某同學用圖裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù).請你填寫有關(guān)空格,并與同學交流.
(1)該實驗中,紅磷需稍過量,目的是
與空氣中的氧氣充分反應
與空氣中的氧氣充分反應
.該物質(zhì)燃燒反應的文字表達式為
磷+氧氣
點燃
五氧化二磷
磷+氧氣
點燃
五氧化二磷

(2)待該物質(zhì)熄滅并冷卻后,打開彈簧夾觀察到的現(xiàn)象是
水倒吸進入集氣瓶,約占集氣瓶體積的五分之一
水倒吸進入集氣瓶,約占集氣瓶體積的五分之一
;出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是
磷與氧氣反應,消耗了空氣中的氧氣,使內(nèi)外產(chǎn)生壓強差
磷與氧氣反應,消耗了空氣中的氧氣,使內(nèi)外產(chǎn)生壓強差

(3)實驗后發(fā)現(xiàn)測定出的空氣中氧氣的體積分數(shù)低于l/5,這可能是由什么原因引起的?(答兩點即可)
裝置不嚴密
裝置不嚴密
,
紅磷的量不足
紅磷的量不足
分析:要使本實驗成功,必須注意以下幾點:①裝置的氣密性好;②紅磷足量;③必須冷卻到室溫再讀數(shù).還要注意紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象:發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙.該實驗中,磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷,紅磷需稍過量的目的是:與空氣中的氧氣充分反應;觀察到的現(xiàn)象是:水倒吸進入集氣瓶,約占集氣瓶體積的五分之一,因為磷與氧氣反應,消耗了空氣中的氧氣,使內(nèi)外產(chǎn)生壓強差.
解答:解:(1)該實驗中,磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷,紅磷需稍過量的目的是:與空氣中的氧氣充分反應;故答案為:與空氣中的氧氣充分反應;磷+氧氣
點燃
五氧化二磷
(2)觀察到的現(xiàn)象是:水倒吸進入集氣瓶,約占集氣瓶體積的五分之一,因為磷與氧氣反應,消耗了空氣中的氧氣,使內(nèi)外產(chǎn)生壓強差.故答案為:水倒吸進入集氣瓶,約占集氣瓶體積的五分之一;
(3)本實驗成功的關(guān)鍵是:①裝置的氣密性好;②紅磷足量;③必須冷卻到室溫再讀數(shù).故答案為:裝置不嚴密;紅磷的量不足;或沒有冷卻到室溫就讀數(shù)等;
點評:本考點是用紅磷測定氧氣在空氣中的體積分數(shù),屬于實驗方法和過程的探究.這類探究實驗要具體問題具體分析,根據(jù)設計的步驟中不同的現(xiàn)象去思考、去探究,從而回答題目給出的問題.本考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?梧州模擬)某;瘜W興趣小組的同學按照課本裝置(如圖1)做“測定空氣里氧氣的含量”實驗.他們將燃燒匙內(nèi)的紅磷點燃后,立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊,待紅磷熄滅和冷卻后,打開彈簧夾,觀察集氣瓶中水面變化,發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于1/5.這是什么原因呢?興趣小組的四位同學就該現(xiàn)象做了如下探究.請你參與他們的探究,并回答有關(guān)問題:
【提出問題】
造成這個結(jié)果的原因是什么?如何改進?
【猜想和假設】
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后,其中三位同學對原因做了如圖2的猜想:
對于這一現(xiàn)象的原因,你還能做出怎樣的猜想?請寫出你的一個合理猜想:
①可能是導管中的氣體進入了廣口瓶,而原來并沒有計算這部分氣體的體積;
或②可能是紅磷的量不夠,導致氧氣沒有耗盡;
或③可能是紅磷熄滅后還沒等冷卻到室溫,就打開了彈簧夾;
或④可能是氧氣含量減少到一定程度的時候,紅磷就不再燃燒了,使氧氣沒有耗盡;
①可能是導管中的氣體進入了廣口瓶,而原來并沒有計算這部分氣體的體積;
或②可能是紅磷的量不夠,導致氧氣沒有耗盡;
或③可能是紅磷熄滅后還沒等冷卻到室溫,就打開了彈簧夾;
或④可能是氧氣含量減少到一定程度的時候,紅磷就不再燃燒了,使氧氣沒有耗盡;

【分析與交流】
對小周的猜想,大家一致認為小周的猜想不合理,并認為這樣做的結(jié)果將使誤差更大,原因是:
酒精中含有碳元素,在燃燒時生成二氧化碳的體積與消耗氧氣的體積一致,不會造成氣體總體積的減少
酒精中含有碳元素,在燃燒時生成二氧化碳的體積與消耗氧氣的體積一致,不會造成氣體總體積的減少

【實驗與結(jié)論】
(1)小吳決定使用原裝置重做實驗,并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性.小吳檢驗氣密性的正確方法是:
將裝置如原圖所示重新裝配,在燒杯中注入足量水,打開彈簧夾;用熱毛巾捂住廣口瓶,如果看到有氣泡冒出;(或加上:撤掉熱毛巾后,導管中將倒吸一段水柱)則裝置的氣密性良好
將裝置如原圖所示重新裝配,在燒杯中注入足量水,打開彈簧夾;用熱毛巾捂住廣口瓶,如果看到有氣泡冒出;(或加上:撤掉熱毛巾后,導管中將倒吸一段水柱)則裝置的氣密性良好

(2)為了驗證小施的猜想,同學們將500mL的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應,結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g.(為避免殘余氣體中CO2及水蒸氣可能造成的干擾,在實驗前已將它們除去)
由上述實驗事實可知,殘余氣體中
氧氣(填“有”或“沒有”,如果選“沒有”,后一個空填“0”);殘余氣體中氧氣的體積占
4
4
%(已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L).
【反思與評價】
針對課本實驗裝置和操作的不足,小沈同學經(jīng)過認真思考,改進并設計了如圖3實驗裝置,與原來的裝置相比較,請你說出新裝置的兩個優(yōu)點:(1)
裝置簡單、緊湊,操作方便,現(xiàn)象明顯
裝置簡單、緊湊,操作方便,現(xiàn)象明顯
;(2)
裝置中直接有刻度,方便直接讀取數(shù)據(jù),利于數(shù)據(jù)比較
裝置中直接有刻度,方便直接讀取數(shù)據(jù),利于數(shù)據(jù)比較

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科目:初中化學 來源:2011-2012學年江西省撫州市教研室九年級上學期期末化學試卷 題型:探究題

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式,也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率,但自身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水,MnO2難溶于水;③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質(zhì)量相等(約5克)的KClO3分別放入兩只大試管(分別標記A和B)中,往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的,然后按圖所示組裝好儀器,加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

 

 

實驗二、待裝置完全冷卻之后,將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾;再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。

實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中(放在通風櫥中),加熱;有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題:

(1)實驗一說明加了MnO2之后,KClO3分解的速率更快,寫出這一反應的化學方程式:               

                        ;如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                         

(2)通過上述三個實驗能說明                                                    。 

(3)某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快,該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用,你認為這同學的判斷對嗎?           ;為什么?                                                                        。

27.(每空1分,7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

   (1)進行試驗,獲得結(jié)論。完成如下實驗報告,并回答有關(guān)問題。

 

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

將Fe絲浸入CuSO4溶液中

Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出

金屬活動性:Fe_  _Cu(填“>”或“<”)該反應的反應類型屬于                      ____________反應。

將Mg和Cu分別在空氣中灼燒

發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒,而另一種不能

金屬活動性:Mg_   _Cu(填“>”或“<”)

分別將Mg和Fe放入_________中,觀察現(xiàn)象

觀察到_    (填元素符號)產(chǎn)生氣泡的速度較慢

金屬活動性順序:Mg>Fe

   (2)反思與交流。經(jīng)過討論,該小組同學一致認為:比較金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的快慢,有兩種測定方法:

方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量,則接口c應與______(填“a”或“b”)相連。

方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。

 

 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式,也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率,但自身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl;②KClO3和KCl都能溶于水,MnO2難溶于水;③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質(zhì)量相等(約5克)的KClO3分別放入兩只大試管(分別標記A和B)中,往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的,然后按圖所示組裝好儀器,加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

 

 

實驗二、待裝置完全冷卻之后,將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾;再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。

實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中(放在通風櫥中),加熱;有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題:

(1)實驗一說明加了MnO2之后,KClO3分解的速率更快,寫出這一反應的化學方程式:               

                       ;如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。

(2)通過上述三個實驗能說明                                                   。 

(3)某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快,該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用,你認為這同學的判斷對嗎?          ;為什么?                                                                       

27.(每空1分,7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

   (1)進行試驗,獲得結(jié)論。完成如下實驗報告,并回答有關(guān)問題。

 

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

將Fe絲浸入CuSO4溶液中

Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出

金屬活動性:Fe_  _Cu(填“>”或“<”)該反應的反應類型屬于                      ____________反應。

將Mg和Cu分別在空氣中灼燒

發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒,而另一種不能

金屬活動性:Mg_   _Cu(填“>”或“<”)

分別將Mg和Fe放入_________中,觀察現(xiàn)象

觀察到_    (填元素符號)產(chǎn)生氣泡的速度較慢

金屬活動性順序:Mg>Fe

   (2)反思與交流。經(jīng)過討論,該小組同學一致認為:比較金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的快慢,有兩種測定方法:

方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量,則接口c應與______(填“a”或“b”)相連。

方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。

 

 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式,也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率,但自身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。
【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水,MnO2難溶于水;③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2.
【設計實驗】
實驗一、取兩份質(zhì)量相等(約5克)的KClO3分別放入兩只大試管(分別標記A和B)中,往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的,然后按圖所示組裝好儀器,加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后,將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾;再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。
實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中(放在通風櫥中),加熱;有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題:
(1)實驗一說明加了MnO2之后,KClO3分解的速率更快,寫出這一反應的化學方程式:               
                       ;如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        
(2)通過上述三個實驗能說明                                                   。 
(3)某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快,該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用,你認為這同學的判斷對嗎?          ;為什么?                                                                       。
27.(每空1分,7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
(1)進行試驗,獲得結(jié)論。完成如下實驗報告,并回答有關(guān)問題。
 
實驗方案
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論



將Fe絲浸入CuSO4溶液中
Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出
金屬活動性:Fe_  _Cu(填“>”或“<”)該反應的反應類型屬于                     ____________反應。



將Mg和Cu分別在空氣中灼燒
發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒,而另一種不能
金屬活動性:Mg_   _Cu(填“>”或“<”)



分別將Mg和Fe放入_________中,觀察現(xiàn)象
觀察到_   (填元素符號)產(chǎn)生氣泡的速度較慢
金屬活動性順序:Mg>Fe
  (2)反思與交流。經(jīng)過討論,該小組同學一致認為:比較金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的快慢,有兩種測定方法:
方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量,則接口c應與______(填“a”或“b”)相連。
方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:2012屆江西省撫州市教研室九年級上學期期末化學試卷 題型:探究題

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式,也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率,但自身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。
【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水,MnO2難溶于水;③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2.
【設計實驗】
實驗一、取兩份質(zhì)量相等(約5克)的KClO3分別放入兩只大試管(分別標記A和B)中,往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的,然后按圖所示組裝好儀器,加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后,將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾;再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。
實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中(放在通風櫥中),加熱;有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題:
(1)實驗一說明加了MnO2之后,KClO3分解的速率更快,寫出這一反應的化學方程式:               
                       ;如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。
(2)通過上述三個實驗能說明                                                   。 
(3)某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快,該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用,你認為這同學的判斷對嗎?          ;為什么?                                                                       。
27.(每空1分,7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
(1)進行試驗,獲得結(jié)論。完成如下實驗報告,并回答有關(guān)問題。

 
實驗方案
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論



將Fe絲浸入CuSO4溶液中
Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出
金屬活動性:Fe_  _Cu(填“>”或“<”)該反應的反應類型屬于                     ____________反應。



將Mg和Cu分別在空氣中灼燒
發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒,而另一種不能
金屬活動性:Mg_   _Cu(填“>”或“<”)



分別將Mg和Fe放入_________中,觀察現(xiàn)象
觀察到_   (填元素符號)產(chǎn)生氣泡的速度較慢
金屬活動性順序:Mg>Fe
  (2)反思與交流。經(jīng)過討論,該小組同學一致認為:比較金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的快慢,有兩種測定方法:
方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量,則接口c應與______(填“a”或“b”)相連。
方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。

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