Question

如圖是A、B、C三物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答：
（1）10℃時，B物質(zhì)的溶解度______A物質(zhì)的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）60℃時，相同質(zhì)量的A和B分別加水達飽和，______加水多
（3）60℃時，40g A能否完全溶解在100g水中______（填“能”、“不能”）．
（4）60℃時，A、B兩物質(zhì)______（填“能”、“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的溶液．
（5）要配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.09%的C物質(zhì)溶液，配制時的溫度必須控制在______．

Answer 1

解：（1）從10℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以10℃時它們的溶解度大小順序是B＞A；
（2）在60℃時，A的溶解度大于B的溶解度，所以同樣多的溶劑溶的A多、B少，所以相同質(zhì)量的A和B分別加水達飽和，B需要的水多；
（3）由圖示可知60℃時，A的溶解度大于60g，即100g水中溶60多克A，所以60℃時，40g A能完全溶解在100g水中；
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的溶液不一定是飽和溶液，所以60℃時，A、B兩物質(zhì)能形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的溶液；
（5）假設9.09%的C物質(zhì)溶液屬于飽和溶液，設該物質(zhì)此時的溶解度為S則：=9.09%解得S=9.998g，又因為20℃時C物質(zhì)的溶解度為10g，所以要配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.09%的C物質(zhì)溶液，配制時的溫度必須控制在小于20℃．
故答案為：（1）＞；（2）B；（3）能；（4）能；（5）小于20℃．
分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（2）根據(jù)溶解度大小考慮本題；（3）根據(jù)60℃時，A的溶解度考慮；（4）根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；（5）根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法，假設9.09%的C物質(zhì)溶液屬于飽和溶液，求出該物質(zhì)此時的溶解度，再對應溶解度曲線考慮溫度范圍．
點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時溫度的選擇方法．