Question

20．下列字母A～F所表示的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的1～3種元素組成．
（1）固體氧化物A可用于制備改良酸性土壤的堿，A的俗稱是生石灰．
（2）固體單質(zhì)B完全燃燒和不完全燃燒生成兩種完全不同的氣體，其完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）紅色粉末C與氣體D在高溫條件下反應(yīng)得到黑色粉末，化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）如圖所示（夾持儀器略去，K₁、K₂均關(guān)閉），打開K₁，液體全部流下，立即關(guān)閉K₁，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，且燒杯中F的溶液變渾濁．充分反應(yīng)后，打開K₁和K₂，
使液體全部流入錐形瓶，瓶中的溶液變渾濁．
①用化學(xué)方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②反應(yīng)后錐形瓶里的溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂或CaCl₂（寫出所有可能）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的干燥劑有濃硫酸、氧化鈣，A是一種氧化物，可用于生成改良酸性土壤的堿B，所以A是氧化鈣，然后結(jié)合題意進(jìn)行驗(yàn)證即可；
（2）考慮碳的完全燃燒和不完全燃燒；
（3）考慮氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵粉和二氧化碳；
（4）考慮稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，進(jìn)行分析．

解答 解：（1）常見的干燥劑有濃硫酸、氧化鈣，A是一種氧化物，可用于生成改良酸性土壤的堿B，所以A是氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作干燥劑，生成的氫氧化鈣呈堿性，常用于改良酸性土壤，故A的俗稱是生石灰；
（2）碳的完全燃燒和不完全燃燒生成兩種完全不同的氣體，其完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）根據(jù)“紅色粉末C與氣體D在高溫條件下反應(yīng)得到黑色粉末”，則推測(cè)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵粉和二氧化碳，故其化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）①燒杯中溶液變渾濁，是因?yàn)槎�氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②反應(yīng)后，如果稀鹽酸恰好和碳酸鈣完全反應(yīng)，則溶質(zhì)是氯化鈣，如果稀鹽酸過(guò)量，則溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫．故答案為：HCl、CaCl₂，或CaCl₂．
故答案為：
（1）生石灰．（2）C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．②HCl、CaCl₂或CaCl₂

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系猜想剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證，只要合理即可．