Question

金屬在生產生活中應用廣泛。
（1）用金屬銅做電線，主要利用了金屬的_____性。
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，反應的化學方程式為_____。
每年因腐蝕而報廢了大量的鐵制品，鐵生銹的條件是_____。
（3）取某溶液少許放入試管中，向其中加入適量的鐵粉，充分反應后，向試管中繼續(xù)加入足量的另一種金屬，溶液中FeSO₄的質量隨時間的
變化如右圖所示。試分析：

①若b點表示的溶液中只含一種溶質，則a點表示的溶液中的溶質可能是_____（寫出1種情況即可），從a點到b點的過程中，反應的化學方程式是_____。
②若從b點到c點的過程中，溶液的質量不斷增加，則加入的另一種金屬是_____。

Answer 1

（1）導電   
（2）Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂     與潮濕的空氣接觸
（3）① FeSO₄和H₂SO₄（或FeSO₄和CuSO₄或FeSO₄、CuSO₄和H₂SO₄）   
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑（與上空對應即可）      
② Zn

分析：（1）可以用作導線的物質要具有良好的導電性
（2）根據工業(yè)煉鐵的原理解答．鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹．
（3）①起點說明原溶液中含有一定質量的硫酸亞鐵，加入鐵后能生成硫酸亞鐵，使其質量增加②從圖中可以看出硫酸亞鐵質量減少說明硫酸亞鐵發(fā)生反應，能與其反應的一定是排在鐵前的金屬，而溶液的質量不斷增加，說明在此化學反應的方程式中反應的該金屬質量大于生成的鐵的質量．
解答：解：（1）銅具有良好的導電性，可以用銅作導線導電；故答案為：導電
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂．鐵生銹是鐵和氧氣、水等物質相互作用的結果．故答案為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；銹蝕與空氣中的氧氣與水有關
（3）①起點說明原溶液中含有一定質量的硫酸亞鐵，加入鐵后能反應生成硫酸亞鐵，使其質量增加，故原溶液中除了溶質硫酸亞鐵之外還含有一種能于鐵反應生成硫酸亞鐵的物質；故可能是硫酸也可能是硫酸銅或兼而有之；故答案為：FeSO₄和H₂SO₄（或FeSO₄和CuSO₄或FeSO₄、CuSO₄和H₂SO₄）；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
②從圖中可以看出硫酸亞鐵質量減少說明硫酸亞鐵發(fā)生反應，能與其反應的一定是排在鐵前的金屬，而溶液的質量不斷增加，說明在此化學反應的方程式中反應的該金屬質量大于生成的鐵的質量；故答案為：Zn