11．向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．取a點溶液，溶質為Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
B．c點溶液中溶質為Zn（NO3）2
C．若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
D．取d點的固體有2種

分析 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應的關系進行溶液質量的變化分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65                   216
所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65                      64
所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程
A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，故取a點溶液，溶質為Zn（NO3）2和Cu（NO3）2和2AgNO3，故A錯誤；
B、c點時硝酸銅恰好完全反應，溶液中只有硝酸鋅，故B正確；
C、b～c段是硝酸銀全部參加反應完后鋅和硝酸銅反應的過程，鋅沒有剩余，所以滴加稀鹽酸，不一定會產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；
D、d點時鋅過量，金屬固體有鋅、銅、銀3種，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發(fā)生，還要結合坐標分析各段的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A．鐵絲生銹B．天然氣燃燒C．酒精揮發(fā)D．葡萄釀成酒

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2．下列說法正確的是（　�。�
A．pH小于5.6的雨水是酸雨
B．“白色污染”就是白顏色造成的污染
C．“溫室效應”主要是由SO2等氣體引起的
D．能使無色酚酞試液變紅的一定是堿溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．大家開始生火．
（1）有人帶來了木柴和報紙，又撿來一些干樹枝，這些可燃物中最容易被點燃的是報紙，從燃燒條件的角度分析其原因是報紙的著火點低．
（2）用報紙和干樹枝引燃木柴時，需將木柴架空，其目的是增大木柴（或可燃物）與氧氣的接觸面積，使其充分燃燒．
（3）大家還準備了一些沙土，用于最后滅火，其滅火原理是隔絕氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．人類生活生產(chǎn)離不開金屬，不僅因為其物理性能優(yōu)良，還與化學性質密切相關．

（1）某小組用圖1所示裝置對鐵生銹的條件進行探究.4min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度．
（2）工業(yè)生產(chǎn)常用10%的稀鹽酸來除鐵銹，寫出除銹的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）在金屬活動順序中，金屬位置越靠前，越容易失去電子，Ca、Mg、K三種金屬失電子能力由強到弱的順序是K、Ca、Mg，如圖2是三種原子的結構示意圖，據(jù)此推測金屬失電子能力的強弱與最外層電子數(shù)有關外，還可能與電子層數(shù)有關．
（4）化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離出某貴重金屬，流程如圖3，
請回答：
a四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
b固體丙中一定含有的金屬是Ag；
c寫出③中反應的化學方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
d為了檢驗濾液C中的溶質成分，向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子Ag+、Cu2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．請結合如圖，用你所學的化學知識回答下列問題：
（1）圖中反映的是什么現(xiàn)象及形成該現(xiàn)象的原因？
（2）請你提出兩條建議改善這種現(xiàn)狀．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．許多物質在生產(chǎn)、生活中扮演著重要角色，它們由很重要的性質和用途，請按下列要求填空：
（1）常用于人工降雨的物質是CO2（填化學式）；
（2）用一種物質的溶液，可將①H2和CO2；②O2和CO2；③N2和CO2三組氣體分別鑒別開，這種溶液中的溶質的化學式是Ca（OH）2，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．麻黃堿（C10H15NO）臨床用于治療支氣管哮喘、過敏性反應等疾病，下列有關麻黃堿的說法正確的是（　�。�
A．麻黃堿是由碳、氫、氮、氧四種原子構成
B．麻黃堿中碳、氫、氮、氧的原子個數(shù)比為10：15：1：1
C．麻黃堿中碳、氫、氮、氧的原子個數(shù)比為12：1：14：16
D．麻黃堿中碳元素的質量分數(shù)為12%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．為探究金屬的化學性質，進行下圖所示實驗．

①甲圖中發(fā)生反應的化學方程式為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；Mg、Cu、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu．
②如乙圖所示，將甲圖實驗反應后的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾．有關說法正確的是C、D．
A．濾液中一定沒有CuSO4     B．濾渣中一定沒有Mg、Fe
C．濾液中一定含有MgSO4、FeSO4   D．濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe
③在丙圖所示的實驗過程中有關物質的質量隨反應時間的變化關系如下圖，正確的是A、D（填序號）．

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