Question

某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。

（1）寫出A物質的化學式           ，A物質的俗稱是            。
（2）操作②的名稱是              。
（3）寫出反應③的化學方程式                                    。
（4）反應①中加入過量A物質的目的是      ；反應③中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度是否有影響？理由是                   。
（5）分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果     
(填“增大”、“不變”或“減少”)。  

Answer 1

（1）Na₂CO₃ ， 純堿
（2）過濾
（3）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl + CO₂↑+H₂O
（4）使氯化鈉中的氯化鈣完全反應；（有“除盡”“反應完”等詞語，合理給分）
沒有，因為鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時過量的鹽酸會揮發(fā)掉。（合理給分）
（5）增大

解（2）：從“濾液，不溶物”可以看出操作是過濾。
解（1）：從后面看，固體氯化鈉是經過加鹽酸與濾液反應得到，根據(jù)質量守恒定律得知，濾液中一定含有鈉元素，而二者要想反應，濾液中必須含有能與氫離子反應的離子，初中常見的與氫離子反應的是碳酸根離子，所以濾液的主要成分是碳酸鈉。而濾液有可能是過量的A物質，所以A物質是碳酸鈉。俗名純堿或蘇打。
（3）根據(jù)化學方程式，Na₂CO₃+2HCl→2NaCl + CO₂↑+H₂O
（4）加入過量A是防止氯化鈣沒有除盡，影響氯化鈉的提純，換言而之，是使氯化鈉中的氯化鈣完全反應。   根據(jù)鹽酸的物理性質——易揮發(fā)，可知，加熱蒸發(fā)時過量的鹽酸會揮發(fā)掉。所以對所得到的氯化鈉純度沒有影響 。
（5）因為在反應3中  Na₂CO₃+2HCl→2NaCl + CO₂↑+H₂O，生成了NaCl，所以分離后所得氯化鈉的質量比分離前原混合物中氯化鈉的質量大。