Question

18．根據(jù)如圖所示的信息計算：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加入的稀硫酸質(zhì)量為24.5g．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（化學(xué)方程式：2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出稀硫酸質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氧化鉀的質(zhì)量可以求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，加入的稀硫酸質(zhì)量為：80.5g-56g=24.5g
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
    2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
     112         98
56g×10%      x
$\frac{112}{98}=\frac{56g×10%}{x}$    解得：x=4.9g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{4.9g}{24.5g}×100%$=20%．
故答為：（1）24.5；（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%．

點(diǎn)評 本題屬于根據(jù)化學(xué)方程的簡單甲酸，注意書寫的格式要規(guī)范，計算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．