Question

（2011?朝陽區(qū)二模）（7分）小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加試液，試液變紅色，該溶液不可能是．
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認(rèn)為以上方案中合理的是，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式為．
（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH，于是他取一定體積的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度 （t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因：
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時(shí)．
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時(shí)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和題中的數(shù)據(jù)比較分析；
（2）根據(jù)剩余物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性進(jìn)行分析；
（4）①根據(jù)中和反應(yīng)中的能量變化進(jìn)行分析；
②根據(jù)蒸發(fā)有制冷作用進(jìn)行分析．
解答：解：（1）假設(shè)氫氧化鈣就是飽和的，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=0.18%，而題中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以達(dá)不到10%，故答案為：氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是10%；
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，而氯化鈉顯中性，故答案為：無色酚酞，NaCl溶液；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都會(huì)使酚酞變紅色，不能用酚酞檢驗(yàn)，但是碳酸鈉會(huì)與鹽酸生成氣體，氫氧化鈉不會(huì)與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故答案為：A，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是鹽酸過量后反而起到冷卻作用，故答案為：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放熱，鹽酸過量起冷卻降溫作用．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答．