Question

將等質(zhì)量的鋅片和鐵片分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示．下列有關(guān)敘述中合理的是（　�。�

• A、曲線a、b分別表示鐵、鋅的反應(yīng)曲線
• B、鋅和鐵均反應(yīng)完，硫酸有剩余
• C、鐵、硫酸均反應(yīng)完，鋅有剩余
• D、鋅、硫酸均反應(yīng)完，鐵有剩余

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：由圖可以看出，最后鋁和鐵生成的氫氣質(zhì)量相同，故置換出的氫的質(zhì)量相等，說明硫酸全部參加反應(yīng)，根據(jù)同質(zhì)量的鋁鐵生成的氫氣量是鋁大于鐵，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鋁和鐵與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，判斷消耗鋁和鐵的質(zhì)量情況．

解答：解：
A、根據(jù)金屬活動性順序，鋅的活動性強(qiáng)于鐵，故a、b分別表示鋅、鐵，故此選項錯誤；
B、利用方程式的計算求出消耗相同硫酸時需要鋅鐵的質(zhì)量大小關(guān)系；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑    
65   98
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要鋅的質(zhì)量大，故鋅先消耗完，鐵有剩余，如果“鋅和鐵均反應(yīng)完，硫酸有剩余”，則生成的氫氣不同，故此選項錯誤．
C、消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，不會是鐵消耗完而鋅有剩余，故此選項錯誤；
D、生成的氫氣質(zhì)量相同，說明硫酸全部參加反應(yīng)，鐵必有剩余，故此選項正確．
故選D．

點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算所需的金屬與酸的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而進(jìn)行合理的判斷．