Question

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）若要比較KNO₃與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和

 

．
（2）20℃時(shí)，各取NaCl、KNO₃固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是

 

溶液．
（3）若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO₃的溶解度曲線，兩條曲線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是

 

（填序號(hào)）．
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素,飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)固體的溶解度的因素來(lái)分析；
（2）根據(jù)20℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度來(lái)分析；
（3）對(duì)比硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度，分析溶解度相同時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度范圍．

解答：解：（1）影響固體溶解度的外界因素主要是溫度，因此要比較KNO₃與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度；
故答案為：溫度；
（2）20℃時(shí)NaCl、KNO₃固體的溶解度分別為36.0g、31.6g，則該溫度下，10g水中分別溶解3.6g氯化鈉或3.16g硝酸鉀就能達(dá)到飽和狀態(tài)；20℃時(shí)，各取NaCl、KNO₃固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液；
故答案為：KNO₃；
（3）由表中的硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知：若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度范圍在20℃～40℃．
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要對(duì)溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用，對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念、及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化有一定的幫助．