Question

17．用5000噸含F(xiàn)e₂O₃76%赤鐵礦石煉鐵，理論上可生產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)礦石的質(zhì)量和氧化鐵的含量來計算氧化鐵的質(zhì)量，然后代入煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算鐵的質(zhì)量．

解答 解：由含F(xiàn)e₂O₃ 76%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦5000t，
則氧化鐵的質(zhì)量為5000t×76%=3800t，
設(shè)煉得純鐵的質(zhì)量為x，則
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160    　　　         112
3800t 　　　　　  x
$\frac{160}{3800t}=\frac{112}{x}$
x=2660t
理論上可生產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵質(zhì)量是：$\frac{2660t}{98%}$≈2714.3t
答案：理論上可生產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵質(zhì)量是2714.3t．

點評 本題考查含有雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，應(yīng)學(xué)會利用質(zhì)量分數(shù)來計算純物質(zhì)的純質(zhì)量，注意利用化學(xué)反應(yīng)方程式計算的格式及質(zhì)量分數(shù)的概念即可解答．