Question

11．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請回答：
（1）當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量加到18g，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉；
（2）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）從變化圖象可以看出，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量加到18g，pH＞7，氫氧化鈉過量，溶液中存在的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉；
（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g；
設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40        36.5
16g×5%   x
$\frac{40}{16g×5%}=\frac{36.5}{x}$
x=0.73g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%；
故答案為：（1）氯化鈉、氫氧化鈉；
（2）7.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．