Question

2．某化學(xué)活動(dòng)小組取50g碳酸鈣與氧化鈣的混合物，高溫加熱至完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為42g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（2）原固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物氧化鈣中的鈣元素就是原混合物中的鈣元素進(jìn)行分析．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56   44
 x            50g-42g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{50g-42g}$
  x=18.2g
（2）原固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{42g×\frac{40}{56}×100%}{50g}$×100%=60%．
故答案為：（1）18.2g；
（2）60%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．