5．從所給數(shù)據(jù)分析，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
溫度/℃10305060
溶解度/g
 		氯化鈉35.836.337.037.3
硝酸鉀20.945.885.5110
A．物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減少
B．將50℃時(shí)的硝酸鉀溶液降溫10℃，有晶體析出
C．60℃時(shí)，往100g水中加入100g硝酸鉀，可得到飽和溶液200g
D．欲從海水中獲取氯化鈉，采用蒸發(fā)溶劑的方法

分析 A、根據(jù)物質(zhì)溶解度大小與溫度的關(guān)系考慮；B、根據(jù)硝酸鉀的溶解度與溫度的關(guān)系考慮；C、根據(jù)60℃硝酸鉀的溶解度考慮；D、根據(jù)氯化鈉的溶解度變化考慮．

解答 解：A、大部分固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少；故A錯(cuò)；
B、因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以降溫后，溶解度減小，將50℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫10℃，有晶體析出，但本題沒(méi)說(shuō)硝酸鉀溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)；
C、60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g，所以100g水中溶解110g，往100g水中加入100g硝酸鉀，沒(méi)有飽和，故C錯(cuò)；
D、由于氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道判斷溶液是否飽和，要按照該溫度下的溶解度進(jìn)行計(jì)算，看是否全部溶解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中向25g含有不溶于酸的雜質(zhì)的碳酸鉀配置成溶液，溶液中緩慢地滴加10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始沒(méi)產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡，經(jīng)查詢(xún)資料后得知，碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鉀和氯化鉀，隨著鹽酸的加入，碳酸氫鉀再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀釋放二氧化碳．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線分別與溶液中的四種離子的對(duì)應(yīng)
（1）寫(xiě)出碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
（2）其中c線段表示D離子
A、CO32-         B、K+
C、Cl-          D、HCO3-
（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，使用的鹽酸量如圖所示，求此碳酸鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某固體物質(zhì)由NaOH和MgCl2組成，取一定質(zhì)量的該混合物溶于水，在所得的懸濁液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀的質(zhì)量（y）與加入鹽酸的質(zhì)量（x）有如圖所示的關(guān)系，根據(jù)此圖完成下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出得到懸濁液的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）先加入的10克鹽酸與哪種物質(zhì)反應(yīng)？請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）求原懸濁液中沉淀的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實(shí)驗(yàn)，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體4克（晶體不含結(jié)晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫，得晶體9克．若兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果都正確，則某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．28.6%B．37.5%C．40%D．44%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的分離方法很多，假如在食鹽中混有下列雜質(zhì)，你認(rèn)為可以用過(guò)濾方法除去的是（　�。�
A．食鹽中的蔗糖B．食鹽中的沙石C．食鹽中的紅墨水D．食鹽中的水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．溶液與人類(lèi)生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的操作．下表是硫酸液和氨水的密度與其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20°C）．請(qǐng)你仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%12%16%24%28%
硫酸溶液的密度（g/cm3）1.021.081.111.171.20
氨水的密度（g/cm3）0.980.950.940.910.90
（1）在20°C時(shí)，隨著溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的逐漸增大，氨水的密度逐漸減小．
（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%的硫酸溶液50毫升，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖，結(jié)合配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)圖示，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，應(yīng)用膠頭滴管滴加；
（2）操作D中用玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加快溶解速率；
（3）配制100g濃度為15%的蔗糖溶液，所需蔗糖的質(zhì)量為15g，需要水的體積是85mL．
（4）下列的錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是①③④（填序號(hào)）．
①C操作中有固體灑落②C操作中有少量水濺出
③A操作中天平指針向右偏④量取水量，仰視讀數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．小萍查找資料獲悉濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，如果敞口放置它會(huì)吸收空氣中的水蒸汽；而濃鹽酸則有很強(qiáng)的揮發(fā)性，如果將之敞口放置則會(huì)揮發(fā)出鹽酸溶液中的溶質(zhì)氯化氫氣體．則下列選項(xiàng)正確的是（均不考慮過(guò)程中水的蒸發(fā)）（　�。�
A．濃硫酸敞口放置一段時(shí)間會(huì)變稀，其溶質(zhì)質(zhì)量減少
B．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間會(huì)變稀，其溶劑質(zhì)量增加
C．無(wú)論是濃硫酸還是濃鹽酸長(zhǎng)期放置它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減少，原因相同
D．濃鹽酸敞口放置較長(zhǎng)時(shí)間后因其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少而變成了稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度時(shí)的溶解度如表示所：
溫度（℃）010203040506070
溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110138
氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.548.3
（1）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8克，其表示在30℃時(shí)，100g水中最多溶解45.8g硝酸鉀；
（2）等質(zhì)量這兩種物質(zhì)的飽和溶液從40℃降溫到10℃時(shí)析出晶體更多的是硝酸鉀（或KNO3）；
（3）若兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度范圍在之間20℃～30℃；
（4）70℃時(shí)，在100g水加入110g硝酸鉀固體，所形成的溶液是不飽和溶液（“飽和”或“不飽和”）；
（5）10℃時(shí)，131g飽和氯化鉀溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出氯化鉀晶體的質(zhì)量為3.1g．

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