Question

現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：
（1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置．
（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是

 

．
（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行

 

（填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是

 

．
（4）寫出金屬銅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；該反應(yīng)的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，判斷三種金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的所應(yīng)處的位置．
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)，后面的金屬不能和酸反應(yīng)分析．
（3）根據(jù)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)分析．
（4）根據(jù)銅能把銀置換出來(lái)，銅離子溶液是藍(lán)色考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)方程式的寫法考慮方程式書寫．

解答：解：（1）由銀、鎂、鐵三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鎂，接下來(lái)的空格內(nèi)為鐵，最右端為銀，如下表：

（2）由題意可知，R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀；
（3）固液分開時(shí)常用的操作方法是過(guò)濾；由于金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動(dòng)性比鋅弱，而金屬鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，因此金屬R應(yīng)為鐵．
（4）由于銅比銀活潑，所以銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，銀是銀白色，銅離子溶液是藍(lán)色，所以反應(yīng)現(xiàn)象是銅的表面附著著銀白色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；銅與硝酸銀反應(yīng)的反應(yīng)物是銅和硝酸銀，生成物是銀河硝酸銅，用觀察法配平即可．
故答為：（1）見上表：Mg、Fe、Ag；
（2）Ag；
（3）過(guò)濾；Fe；
（3）Cu+Ag（NO₃）₂═2Ag+Cu（NO₃）₂   銅絲表面有銀白色固體生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；
（4）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；銅的表面附著著銀白色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于金屬活動(dòng)性順序的考查，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)分析即可．