Question

12．某化學小組用CO還原11.2g氧化鐵，反應一段時間停止加熱，冷卻至室溫后，向剩余固體中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，并產(chǎn)生0.2g氣體．計算：
（1）剩余固體中鐵粉的質(zhì)量．
（2）剩余固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，依據(jù)氫氣的質(zhì)量計算剩余固體中鐵粉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，依據(jù)固體變化的質(zhì)量和鐵元素守恒進行計算．

解答 解：（1）設剩余固體中鐵粉的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                     2
x                   0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=5.6g
（2）設被還原的氧化鐵的質(zhì)量為y
  Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
  160                   112
  y                     5.6g
$\frac{160}{y}$=$\frac{112}{5.6g}$
x=8g
所以剩余固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.2g×\frac{112}{160}}{11.2g-8g+5.6g}$×100%=80%．
故答案為：（1）5.6g；
（2）80%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．