Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)。

(1)同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么?

　(2)右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。要把12 g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質(zhì)量為　　 g。稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，請解釋其原因　　　　　　　　　　　　　　　

(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是　　　　　　 。

　 ②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)。。請將下表填寫完整。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的Ba(NO3)2溶液， 充分反應(yīng)后過濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉			該樣品中含有氫氧化鈉

　 (4)若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與130g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性。

 (2)39　水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，造成酸液飛濺．　　

(3) ① 鹽酸(或硫酸等)

②

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
氯化鋇(或硝酸鋇)		Na2CO3 +BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl (或Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3 )
	酚酞溶液變紅色

(4)（4分）解：設(shè)反應(yīng)后，生成氯化鈉的質(zhì)量為x。

  HCl+NaOH＝NaCl+H₂O (1分)

  36 5        58 5

  73 g×20％    x

 

 (1分)

  反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

     (1分 )