Question

（2007?濟(jì)寧）某白色粉末可能含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一種或幾種．為探究白色粉末的性質(zhì)，將該粉末放入足量水中，充分?jǐn)嚢韬�，把所得溶液分為三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈紅色
（2）第二份溶液中滴加稀鹽酸后，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產(chǎn)生
（3）第三份溶液中滴加BaCl₂后有白色沉淀生成，過(guò)濾，所得沉淀全部溶于稀鹽酸
分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論，合理的是（ ）

• A．一定含有Na₂CO₃，一定沒(méi)有Na₂SO₄、NaCl，可能含有NaOH
• B．一定含有Na₂CO₃，一定沒(méi)有Na₂SO₄、NaOH，可能含有NaCl
• C．一定含有NaOH、Na₂CO₃，一定沒(méi)有Na₂SO₄，可能含有NaCl
• D．一定含有Na₂CO₃、NaCl，一定沒(méi)有Na₂SO₄，可能含有NaOH

Answer 1

【答案】分析：（1）酚酞遇堿性溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有堿性物質(zhì)；
（2）根據(jù)鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)判斷；
（3）根據(jù)沉淀能溶于稀鹽酸可判斷是碳酸鹽沉淀，沒(méi)有硫酸鹽沉淀．氯化鈉存在與否對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)影響，故不能判斷有無(wú)氯化鈉．
解答：解：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉；
（2）第二份溶液中滴加稀鹽酸后，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉；
（3）第三份溶液中滴加BaCl₂后有白色沉淀生成，過(guò)濾，所得沉淀全部溶于稀鹽酸，所得沉淀應(yīng)該是碳酸鋇，證明固體中不含硫酸鈉．氯化鈉存在與否對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)影響，故不能判斷有無(wú)氯化鈉．
故選C
點(diǎn)評(píng)：初中化學(xué)中溶于稀鹽酸的沉淀是碳酸鹽沉淀，硫酸鋇和氯化銀都不溶于稀鹽酸．