Question

已知鐵能與鹽酸反應(yīng)，而銅不能．8g 銅粉和鐵粉的混合物與45.4g 稀鹽酸恰好反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H₂ 2L（H₂的密度為0.09g?L^-1），
求：①混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：生成氫氣的質(zhì)量為0.09g/L×2L=0.18g．
設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵質(zhì)量是y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 127 2
x y 0.18g

x=5.04g y=11.43g
①混合物中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=63%．
②反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=22.7%；
答：①混合物中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%．②反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.7%；
分析：鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)，銅粉不與稀鹽酸反應(yīng)；根鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由得到氫氣的質(zhì)量，列式計算出混合物中含鐵的質(zhì)量和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出所求的有關(guān)項目．
點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，掌握生成氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．