Question

碳酸鈣和氫氧化鈣的固體混合物17.4g，該固體混合物與100g某鹽酸恰好完全反應，生成二氧化碳4.4g．
（1）原固體混合物中含氫氧化鈣多少克？
（2）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，根據(jù)題意，該固體混合物與100g某鹽酸恰好完全反應，生成二氧化碳4.4g，由二氧化碳氣體的質(zhì)量可計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量、混合物中氫氧化鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進而可計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，和碳酸鈣反應的稀鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為a
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111       44
x       y     a       4.4g
（1）

100

44

=

x

4.4g

     x=10g

73

44

=

y

4.4g

     y=7.3g

111

44

=

a

4.4g

    a=11.1g
則原固體混合物中含氫氧化鈣17.4g-10g=7.4g．
（2）設氫氧化鈣反應的稀鹽酸的質(zhì)量為z
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74         73   111
7.4g       z     b

74

73

=

7.4g

z

     z=7.3g

74

111

=

7.4g

b

    b=11.1g
所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

7.3g+7.3g

100g

×100%=14.6%．        
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

11.1g+11.1g

17.4g+100g-4.4g

×100%≈19.6%．
答：（1）原固體混合物中含氫氧化鈣的質(zhì)量為7.4g；（2）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．