Question

【題目】向10.0g某石灰石(雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng))中先后滴加100.0g稀HCl和一定質(zhì)量Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與不溶固體或產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. 甲表示不溶固體的質(zhì)量

B. a點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有1種

C. 該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

D. 檢驗b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)，可先滴加足量的AgNO3溶液，靜置后再滴加少量Ca(NO3)2溶液

Answer 1

【答案】BD

【解析】石灰石中雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)，由圖可知，10.0g某石灰石中加入鹽酸過量，所以加鹽酸后剩余5g固體為雜質(zhì)，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為5g；a點鹽酸過量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈣和過量的氯化氫，B錯誤；向濾液中加入碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，然后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由關(guān)系式：CaCO3 ~ CaCl2~ Na2CO3~ CaCO3可知生成的碳酸鈣與石灰石中原有碳酸鈣質(zhì)量相同，所以甲表示不溶固體的質(zhì)量，質(zhì)量為10g，A正確；設(shè)5g碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,反應(yīng)掉氯化氫的質(zhì)量為y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

5g y x

100/5g=44/x x=2.2g

100/5g=73/y y=3.65g

由圖像可知，和碳酸鈉反應(yīng)后，二氧化碳的總量達(dá)到4.4g，說明鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳2.2g；設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為m

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

73 44

m 2.2g

73/m=44/2.2g m=3.65g

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （3.65g+3.65g）÷100g×100%=7.3%；C正確；

b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和過量的碳酸鈉，檢驗時，應(yīng)先滴加足量的HNO3溶液，生成氣體，證明有碳酸鈉，同時除掉碳酸鈉，排除對氯化鈉的驗證的干擾，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明有氯化鈉。即D錯誤。故選BD。