12、下列對溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷正確的是（　�。�
選項 溶液 溶質(zhì) 溶劑
A 碘酒 碘 酒
B 硫酸銅溶液 銅 硫酸
C 澄清石灰水 碳酸鈣 水
D 葡萄糖溶液 葡萄糖 水
分析：溶液是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一穩(wěn)定的混合物．溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，沒說明溶劑是哪種物質(zhì)時水是溶劑．
解答：解：A、碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，錯誤；
B、硫酸銅溶液中硫酸銅是溶質(zhì)，水是溶劑，錯誤；
C、澄清石灰水中氫氧化鈣是溶質(zhì)，水是溶劑，錯誤；
D、葡萄糖溶液中葡萄糖是溶質(zhì)，水是溶劑，正確；
故選D．
點評：會判斷溶質(zhì)、溶劑是解答本題關(guān)�。腆w與溶于液體，液體是溶劑，兩種液體相溶，量多的為溶劑，但若有水，無論量多量少，水是溶劑．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)學過金屬的活動性順序以后，東東對其一系列知識進行了研究．
（1）據(jù)圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是
 
．
（2）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．在下列①、②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法．
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法：
①金屬氧化物加熱分解：
 
；
②用碳還原金屬氧化物：
 
；
③
 
：3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe．
（3）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與濃硫酸反應，其反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應用
 
溶液將生成的SO2吸收，其目的是
 
．
（4）請你利用所學知識設計一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法．
答：
 

（5）向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液，恰好完全反應，計算生成SO2的質(zhì)量（方程式見上）和反應前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、右圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據(jù)此我能回答下列問題：
（1）10℃時，甲的溶解度
小于
乙的溶解（填大于、等于或小于）；
要使乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的較好方法是
加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（選一個就行，填降溫不給分）
；
（2）20℃時20g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液的質(zhì)量是
65
g．
（3）20℃時，對甲的飽和溶液進行如下操作，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定發(fā)生變化的是（填序號）
③
．
①升溫到40℃②加入少量甲物質(zhì)③加少量水
④蒸發(fā)部分溶劑，恢復到20℃⑤加入40℃甲的飽和溶液，再冷卻到20℃
（4）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽．”據(jù)此你認為圖中
甲
（選填“甲”或“乙”）曲線與純堿的溶解度曲線相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

22、閱讀下列報道，回答問題．
據(jù)《家庭醫(yī)生報》報道，不少市售面粉添加叫做“吊白塊”的漂白劑，它在加熱時分解為甲醛和二氧化硫，這兩種物質(zhì)對人體均有害．甲醛是一種①無色、有刺激性氣味的氣體．②易溶于水，③對人體有中等毒性．
（1）吊白塊加熱時發(fā)生反應的類型是
分解
反應．
（2）甲醛的化學式為HCHO，它屬于
有機物
（填無機物或有機物）．
（3）甲醛的物理性質(zhì)是
①②
（填編號）．
（4）甲醛的水溶液可以用來浸制生物標本，已知某甲醛的水溶液中氫氧元素的質(zhì)量比為1：8，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
任意值
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究．
【提出問題】
廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【猜想與假設】
猜想（一）：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl．猜想（二）：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl．
猜想（三）：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．猜想（四）：廢液中的溶質(zhì)是
Na2CO3和NaCl
．
【討論與交流】
小明認為猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的．他的理由是
在溶液中Na2CO3和HCl不能共存
．
【實驗與結(jié)論】
（1）為驗證猜想（二），小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強認為猜想（二）正確．小強的實驗
不能
（填“能”或“不能”）驗證猜想（二）的正確性，原因是
溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
．
（2）小麗為驗證猜想（三），選用大理石做試劑．若猜想（三）是正確的，驗證時反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）若驗證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有
②③
（填序號）．
①氫氧化鈉溶液    ②氯化鈣溶液    ③稀鹽酸    ④氯化鉀溶液
【拓展與應用】
若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進行
蒸發(fā)
操作即可從廢液中得到NaCl固體．此方法的缺點是
揮發(fā)出的HCl氣體會污染空氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一次探究實驗課上，老師為同學們準備了三杯溶液，分別是鎂鹽、鐵鹽、銀鹽的溶液中的一種，將三杯溶液標記為l、2、3號，進行下列探究活動．

【提出問題】三種溶液中的溶質(zhì)分別是什么？
探究實驗1
【表達與交流】甲同學認為l號溶液中的溶質(zhì)不是硫酸鐵，一定是硝酸銨，你認為他的結(jié)論（1）
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）．
探究實驗2
【反思與評價】乙同學認為2號溶液中的溶質(zhì)一定是硫酸鎂，請你對乙同學的結(jié)論給與評價（2）
不正確．2號溶液中加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液中可能含有硫酸鎂，因為硫酸鎂能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀；也可能含有硝酸銀，因為硝酸銀也能與氯化鋇反應生成氯化銀白色沉淀，因此乙同學認為2號溶液中的溶質(zhì)一定是硫酸鎂是錯誤的
不正確．2號溶液中加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液中可能含有硫酸鎂，因為硫酸鎂能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀；也可能含有硝酸銀，因為硝酸銀也能與氯化鋇反應生成氯化銀白色沉淀，因此乙同學認為2號溶液中的溶質(zhì)一定是硫酸鎂是錯誤的
．
探究實驗3
根據(jù)上述實驗，丙同學取少量2號溶液少量分別與l號和3號溶液混合，均立即出現(xiàn)有（3）
白色沉淀
白色沉淀
生成的現(xiàn)象，由此小組同學確定了三種溶液中分別含有的溶質(zhì)．（實驗中不涉及微溶性物質(zhì)）
【解釋與結(jié)論】探究實驗3中2號與3號溶液混合發(fā)生反應的化學方程式為（4）
MgCl2+2AgNO3═Mg（NO3）2+2AgCl↓
MgCl2+2AgNO3═Mg（NO3）2+2AgCl↓
，請幫助他們將三種溶液中溶質(zhì)的化學式填寫在燒杯的標簽上．

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