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（1）在生活中我們知道這樣的事實：①食鹽易溶于水，而難溶于植物油；②硝酸鉀易溶于水，而碳酸鈣難溶于水； ③蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量多。

上述事實①②③分別說明，固體物質的溶解度主要與           、     　　 、

        　三個因素有關。

  （2）將一塊塑料板放入500C的硝酸鉀飽和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如圖）。若將溶液降溫到200C時，可觀察到的現象是      

                     ；                          。若要看到塑料板上浮，應采用的方法是                               。

   （3）常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中(如右圖所示)。

  小軍同學向燒杯中加入某種物質后并攪拌，結果試管中的晶體消失了。請你猜測，小軍同學加入的物質可能是___________、______________

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網（一）人類生活離不開金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
 
、
 
等物質共同作用才會生銹．
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
 
．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe 和CuSO4溶液      B．Mg和MnSO4溶液   C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe 和CuSO4溶液反應的化學方程式
 
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序
 
．
（二）閱讀材料，回答問題．
材料一：2009年1月，某市酒吧發(fā)生一起特大火災．該事故的起因是幾個年輕人在酒吧內燃放煙花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃燒產生大量有毒煙氣，造成人員中毒傷亡．
材料二：氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體．利用氫氧化鎂這一性質，將它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．
（1）聚氨酯泡沫塑料屬于
 
材料（填“有機”或“無機”）．
請回答聚氨酯泡沫塑料的一點化學性質
 
．
（2）燃著的煙花在引發(fā)這場火災中所起的作用是
 
．（填標號）
A．提供氧氣      B．使可燃物的溫度達到著火點     C．提供可燃物
（3）根據滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因
 
．（答一點）
氫氧化鎂受熱分解的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、化學源于生活，生活中的許多問題都可以用我們學習的化學知識解釋．
（1）衣服上的油污，可以用汽油洗凈，其原理是
油污可以溶解在汽油里
；也可能以用加了洗滌劑的水洗凈，其原理是
利用洗滌劑的乳化作用
．
（2）胃酸（主要成分是鹽酸）過多的病人，常服用含有氫氧化鋁的藥物以減輕病痛，其反應的化學方程式為
3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
．
（3）誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉會引起中毒．已知亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，氯化鈉的水溶液呈中性，可選擇
石蕊試液 （或pH試紙）
試劑區(qū)別它們．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

22、（1）某同學用紅色的石蕊試紙放在濃氫氧化鈉溶液與濃硫酸銨溶液反應的試管口，結果試紙沒有變藍，你幫這位同學分析產生這種現象的原因可能是什么
（2）已知明礬[化學式為KAl（SO4）2?12H2O]可以用來凈水．它在水中能全部電離成自由移動的K+、Al3+和SO42-．
小明等同學為了探究明礬凈水原理，做了如下實驗，請你與他們合作完成實驗報告：
實驗步驟 實驗現象 結論
①在蒸餾水中加少量明礬，攪拌靜置 明礬全部溶解
②在渾濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜置 天然水變澄清
③在渾濁的天然水中加少量硫酸鋁，攪拌靜置 天然水變澄清
④在渾濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置 天然水仍渾濁
⑤在渾濁的天然水中加少量氯化鋁，攪拌靜置 天然水變澄清
由以上實驗可知：明礬的凈水作用與
Al3+
（填離子符號）有很大關系
（3）明礬可以用來凈水是因為它能與水反應，生成的Al（OH）3能夠吸附水中的懸浮物和其他雜質形成沉淀，達到凈水的目的，反應原理為：
Al2（SO4）3+6H2O═2Al（OH）3+3H2SO4，但用明礬作凈水劑容易使人攝入過量的鋁元素，對人體健康不利，長期或大量攝入鋁元素，對人體的大腦和神經系統將造成損害．FeCl3是一種很好的凈水劑，其凈水原理和明礬類似，試寫出FeCl3與水反應的化學方程式
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl
．
（4）日常生活中除了盡量少用明礬外，根據你的生活經驗，我們還應該注意什么，以免導致人體過量攝入鋁元素：
盡量少喝鋁制包裝的飲料、食品；少吃用氫氧化鋁做的胃藥等
（至少回答一個）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?湘潭）化學與生活息息相關，我們的生活離不開化學．
（1）國家提倡使用的加碘鹽，是在食鹽中加入適量的碘酸鉀，加碘食鹽里的“碘”指的是
元素
元素
（填“單質”、“元素”或“原子”）．已知碘酸鉀受熱不穩(wěn)定，因此，你認為炒菜時宜
遲
遲
（填“早”或“遲”）加入加碘鹽更有利．
（2）仔細觀察如圖后回答：
①該圖反映的環(huán)境問題是
空氣可吸入顆粒物污染
空氣可吸入顆粒物污染
；
②針對上述環(huán)境問題，請你提出一條合理化建議
減少煤的使用，多使用清潔燃料
減少煤的使用，多使用清潔燃料
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁被稱為“年輕的金屬”，據世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經進入了我們生活的每一個角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第
1
1
位，根據鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數為
13
13
，如圖微粒結構示意圖表示
B
B
（填序號）
A．鋁原子         B．鋁離子       C．鋁分子
②工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體．反應的方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
．
③工業(yè)上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．化學反應方程式為
Al2O3+N2+3C
 一定條件 
.
 
2AlN+3CO
Al2O3+N2+3C
 一定條件 
.
 
2AlN+3CO
．
（2）鋁合金比單質鋁有著更為廣泛的應用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
[猜    想]猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現現象 結論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用． 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
鋁
鋁
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
．
[探究結論]猜想3成立．
[反    思]一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．等質量鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣
A
A
（選填序號）
A．多          B．少           C．相等          D．無法比較
（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔，再滴加稀鹽酸，放出氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如右圖所示．請回答下列問題：

①產生氫氣
0.4
0.4
g．
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有
致密
致密
（選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋁和水，反應方程式為
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
．
③所滴加的稀鹽酸中溶質的質量分數．

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