Question

14．味精是烹制菜肴時常有的調味品，如圖是某品牌味精包裝上的部分文字說明．現要測定此味精中氯化鈉的含量，稱取該味精樣品10g于燒杯中，加入50g蒸餾水，固體全部溶解，加入一定量某質量分數的硝酸銀溶液至恰好完全反應（谷氨酸鈉與硝酸銀溶液不反應），過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次，將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g，濾液質量為154.26g．請回答下列問題：
（1）反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（2）列出求解氯化鈉質量（X）的比例式$\frac{58.5}{X}$=$\frac{143.5}{5.74g}$．
（3）該味精中氯化鈉的含量為23.4%，與其包裝上標注的含量是否相符不相符（填“相符”或“不相符”）？
（4）實驗所用硝酸銀溶液的溶質質量分數為6.8%．
（5）加入硝酸銀溶液的過程中，燒杯內各溶質質量的變化情況為氯化鈉質量逐漸減少到零，硝酸鈉質量從零逐漸增大到不變，谷氨酸鈉質量始終不變．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉；（2）根據方程式的質量關系列比例式；（3）求解味精中氯化鈉的含量與表中數據對比；（4）根據方程式和氯化銀的質量求解氯化銀質量，根據質量守恒定律分析氯化銀溶液的質量；（5）隨著反應進行反應物越來越少，生成物增多．

解答 解：（1）氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉；方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（2）設氯化鈉質量為X，所用硝酸銀的質量為Y
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5  170  143.5
X     Y    5.74g
$\frac{58.5}{X}$=$\frac{143.5}{5.74g}$=$\frac{170}{Y}$
X=2.34g Y=6.8g
（3）味精中氯化鈉的含量$\frac{2.34g}{10g}$×100%=23.4%＞20%
所以與其包裝上標注的含量不相符．
（4）實驗所用硝酸銀溶液的溶質質量分數為$\frac{6.8g}{5.74g+154.26g-10g-50g}$×100%=6.8%
（5）加入硝酸銀溶液的過程中，氯化鈉質量逐漸減少到零，硝酸鈉質量從零逐漸增大到不變，谷氨酸鈉質量始終不變
故答案為：（1）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
（2）$\frac{58.5}{X}$=$\frac{143.5}{5.74g}$
（3）23.4%； 不相符
（4）6.8%
（5）氯化鈉質量逐漸減少到零，硝酸鈉質量從零逐漸增大到不變，谷氨酸鈉質量始終不變

點評 根據化學方程式可以表示物質質量比，利用化學方程式可由反應中革物質質量計算出其它物質的質量．