Question

【題目】完成下列各題

⑴、物質(zhì)的變化分_______變化和____變化，其中有新物質(zhì)生成的變化叫_______。

⑵、根據(jù)可燃物燃燒的兩個(gè)條件分析，滅火可從兩個(gè)方面采取措施：一是___________________，二是_________________。

⑶、寫出下列操作需要的儀器：量取液體的體積______，吸取或滴加少量液體_______，移走正在加熱的蒸發(fā)皿______，收集氣體_____，向試管中裝入固體粉末可用____或____。

⑷、甲醛的居室污染的主要成分之一，根據(jù)它的化學(xué)式CH2O，可以作出4點(diǎn)推斷（本題多解）_____，_____，______，______。

⑸、新型凈水劑鐵酸鈉（Na2FeO4）中，是由_________________種元素組成的，其中鐵元素的化合價(jià)為_____________________。

⑹、實(shí)驗(yàn)室對(duì)藥品的使用注意節(jié)約，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，固體藥品用量為___________，液體藥品用量為______。

⑺、元素x與y的原子核外電子數(shù)之差為5，之和為29，則由這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為__。

⑻、發(fā)射火箭N2H4（聯(lián)氨）作燃料，N2O4作氧化劑，燃燒后生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)化學(xué)方程式為_______。

Answer 1

【答案】 物理 化學(xué) 化學(xué)變化 隔絕空氣 降低溫度至著火點(diǎn)以下 量筒 膠頭滴管 坩堝鉗 集氣瓶 藥匙 紙槽 甲醛由C，H，O三種元素組成 三種元素的原子個(gè)數(shù)比為 C：H：O=1：2：1 甲醛的相對(duì)分子量為30 甲醛不是氧化物 三 +6 固體只需蓋滿試管底部 1～2mL MgCl2 2N2H4+N2O43N2+4H2O

【解析】(1) ⑴、物質(zhì)的變化分物理變化和化學(xué)變化，其中有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，物質(zhì)燃燒必須具有可燃性(可燃物)，必須與氧氣或空氣接觸，溫度必須達(dá)到燃燒所需的最低溫度即著火點(diǎn)，這三個(gè)條件缺一不可。所以滅火可從兩個(gè)方面采取措施是：降低溫度至著火點(diǎn)以下或隔絕空氣；(3)量筒用于量取液體的體積，膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體，坩堝鉗可以移走正在加熱的蒸發(fā)皿，集氣瓶用于收集氣體，向試管中裝入固體粉末可用藥匙或紙槽；（4）根據(jù)甲醛的化學(xué)式CH2O可知甲醛由C，H，O三種元素組成；三種元素的原子個(gè)數(shù)比為 C：H：O=1：2：1；相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的質(zhì)量之和，甲醛的相對(duì)分子量為 12×1+1×2+16×1=30；根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，甲醛的化學(xué)式CH2O，可推知甲醛不是氧化物；（5）鐵酸鈉（Na2FeO4）是由鈉、鐵、氧三種元素組成的；根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-2，可設(shè)鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價(jià)為x，則：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6；（6）取用藥品時(shí)，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用；固體只需蓋滿試管底部，液體一般為1～2mL；（7）設(shè)X的核外電子數(shù)為m，則Y的核外電子數(shù)為m5，則m+m5=29，m=17；由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故X原子的核電荷數(shù)為17，是氯原子；Y原子的核電荷數(shù)為12，是鎂原子；X、Y兩元素形成化合物的化學(xué)式MgCl2。（8）根據(jù)題意，發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O43N2+4H2O。