Question

（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）人類(lèi)的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬．
（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是

Cu₂O、Fe₃O₄

（填化學(xué)式）．

（2）金屬的應(yīng)用非常廣泛．
①汽車(chē)電路中的導(dǎo)線(xiàn)大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和

導(dǎo)電

性．
②鐵是生產(chǎn)和生活中使用最多的金屬，下列關(guān)于鐵的敘述不正確的是

A

．
A．鐵生銹時(shí)生成四氧化三鐵         B．表面涂漆以防止鐵生銹
C．鐵制品應(yīng)放置于干燥的環(huán)境中     D．應(yīng)及時(shí)回收被腐蝕的鐵制品
（3）金屬活動(dòng)性順序有重要的應(yīng)用．
①金屬分別與水、水蒸氣的反應(yīng)情況如下表：

物質(zhì)	鎂與冷水	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應(yīng)情況	緩慢反應(yīng)	不反應(yīng)	能反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和表中的信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應(yīng)情況為

CD

（填字母）．
A．不反應(yīng)                        B．緩慢反應(yīng)
C．比鎂與冷水反應(yīng)快              D．比鐵與水蒸氣反應(yīng)快
②已知在加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）為探究Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，僅用以下提供的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液．下列說(shuō)法正確的是

AB

．
A．最多能設(shè)計(jì)四種實(shí)驗(yàn)方案
B．選用兩種藥品就可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />C．根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D．ZnSO₄溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化物的特點(diǎn)考慮；（2）①根據(jù)性質(zhì)決定用途來(lái)考慮；②根據(jù)鐵生銹的產(chǎn)物和生銹的條件考慮；（3）①根據(jù)表中現(xiàn)象進(jìn)行推斷；②根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮；（4）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)的注意事項(xiàng)考慮．

解答：解：（1）氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物，所以Cu₂O、Fe₃O₄都是氧化物；
（2）①銅做導(dǎo)線(xiàn)是利用銅具有延展性制成銅線(xiàn)，由于銅具有導(dǎo)電性，所以銅可以做導(dǎo)線(xiàn)來(lái)導(dǎo)電；②鐵生銹時(shí)生成的是氧化鐵，不是四氧化三鐵，鐵生銹的條件是與水和氧氣共同接觸，所以表面涂漆隔絕了氧氣以防止鐵生銹，鐵制品應(yīng)放置于干燥的環(huán)境中，沒(méi)有水分也不能生銹，回收被腐蝕的鐵制品，可以再利用，節(jié)約了金屬資源；
（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度越高，反應(yīng)速度越快，所以鎂與水蒸氣反應(yīng)比鎂與冷水反應(yīng)快；鎂與冷水能反應(yīng)，鐵與冷水不反應(yīng)，所以鎂比鐵活潑，所以鎂與水蒸氣反應(yīng)比鐵與水蒸氣反應(yīng)快；②反應(yīng)物是鐵和水，生成物是四氧化三鐵和氫氣，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫，寫(xiě)在等號(hào)的上邊；
（4）Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱可以通過(guò)以下幾個(gè)方案進(jìn)行探究：Zn、Cu、H₂SO₄溶液；Cu、ZnSO₄溶液；Zn、Cu、FeSO₄溶液；Zn、CuSO₄溶液，所以說(shuō)有四種實(shí)驗(yàn)方案；通過(guò)上邊的方案可知選用兩種藥品就可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；根�?jù)Zn和Cu的硬度不能判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；Cu與ZnSO₄溶液不反應(yīng)，說(shuō)明銅排在鋅的后邊能排出順序．
故答案為：（1）Cu₂O  Fe₃O₄；（2）①導(dǎo)電；②A；（3）①CD；②3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；（4）AB．

點(diǎn)評(píng)：金屬與酸反應(yīng)時(shí)，金屬排在氫的前邊，酸不能是濃硫酸和硝酸；金屬與鹽能反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的前邊，金屬不能與鹽反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的后面．