Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如圖象：其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試回答：
（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，

 

（填物質）完全反應了．
（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)．
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）第一份和第二份比較可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質量增加時，氣體的質量也在增加，說明第一份中金屬沒有完全反應，也說明硫酸完全反應．
（2）比較第三份和第四份可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質量增加時，氣體的質量保持不變，說明合金完全反應放出氣體的質量是1克．然后寫出化學方程式并計算鋅的質量和H₂SO₄的質量．

解答：解：（1）第一份和第二份比較可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質量增加時，氣體的質量也在增加，說明第一份中金屬沒有完全反應，也說明硫酸完全反應，故答案為：稀硫酸．
（2）比較第三份和第四份可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質量增加時，氣體的質量保持不變，說明合金完全反應放出氣體的質量是1克，設參加反應的鋅的質量為X．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
X           1.0g

65

x

=

2

1.0g

，
x=32.5克
（3）第二份和第三份比較可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質量增加時，氣體的質量也在增加，說明第二份中金屬沒有完全反應，也說明硫酸完全反應，即80克硫酸全部參加反應，生成氣體的質量是0.8g，
設H₂SO₄的質量是Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    Y         0.8g

98

y

=

2

0.8g

，
得：Y=39.2g
∴黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)為

32.5g

50g

×100%=65%．
∴所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為

39.2g

80g

×100%=49%．
答：（2）黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)為65%，
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為49%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式解答問題的能力．與正確解答本題，須知銅不與稀硫酸反應．