Question

13．有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的硫酸，需要用堿來中和硫酸． 
（1）1000Kg該產(chǎn)品中含多少千克硫酸？
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算，中和1000Kg該產(chǎn)品中的硫酸，理論上需要多少千克氫氧化鈉？
（3）若改用氫氧化鈣中和硫酸，每處理1000Kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)省多少錢？（市場參考價格：氫氧化鈉24元/Kg，氫氧化鈣6元/Kg）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
（2）利用氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和硫酸的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出需要NaOH的質(zhì)量；
（3）利用氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和硫酸的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出需要Ca（OH）₂的質(zhì)量；
然后根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，分別計算出采用NaOH和采用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸所需費用，得出它們的差，就是可以節(jié)約的費用．

解答 解：（1）1000Kg該產(chǎn)品中含硫酸1000Kg×4.9%=49Kg 
（2）設(shè)：氫氧化鈉的質(zhì)量為X，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
X     49Kg
$\frac{80}{X}$=$\frac{98}{49Kg}$
X=40Kg
（3）設(shè)需要氫氧化鈣的質(zhì)量為Y
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74         98
Y         49Kg
$\frac{74}{Y}$=$\frac{98}{49Kg}$
Y=37Kg 
可以節(jié)省40Kg×24元/Kg-37Kg×6元/Kg=738元 
故答案為：（1）49Kg；（2）40Kg
（3）738元．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．結(jié)合生產(chǎn)實際，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)習(xí)的實用性．