硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥．請通過計算回答：
（1）硝酸銨的相對分子質量為______．
（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為______．
（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200kg5%的硝酸銨溶液和50kg30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應該如何進行？
（1）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得NH4NO3的相對分子質量為：14×2+4+16×3=80；故答案為：80；
（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，故答案為：7：1：12；
（3）設需要5%的硝酸銨溶液的質量為x，則需要30%的硝酸銨溶液的質量為100kg-x，根據(jù)配制溶液前后溶質的質量不變可得5%x+（100kg-x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，則需要30%的硝酸銨溶液的質量為100kg-80kg=20kg．
答：需要5%的硝酸銨溶液的質量為80kg，則需要30%的硝酸銨溶液的質量為20kg．
練習冊系列答案
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下列物質的化學式書寫正確的是（　�。�
A．氖氣Ne2B．氧化鐵FeO
C．硫酸鈉Na2SO4D．硝酸鈣CaNO3

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填空
（1）在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3），可以有效地預防碘缺乏�。鶕�(jù)碘酸鉀的化學式計算：
①KIO3的相對分子質量為______．
②我國規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克食鹽含碘0.035克，相當于每千克食鹽含碘酸鉀______克．
（2）根據(jù)尿素的化學式[CO（NH2）2]計算：
①尿素的相對分子質量為______
②有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，若已知雜質不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質量分數(shù)為______．

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某元素R的硝酸鹽R（NO3）3的式量為213，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的式量是（　�。�
A．123B．342C．273D．348

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（1）相對分子質量是______；
（2）C2H8N2中C、H、N三種元素元素的質量比是______；
（3）當燃燒掉240kgC2H8N2時，燃燒的C2H8N2中C元素的質量是多少kg？

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2014年4月16日，濰坊大蔥“神農(nóng)丹”含量超標190倍，種植戶獲刑1年�！吧褶r(nóng)丹”又名涕滅威是一種劇毒農(nóng)藥，其主要成分化學式為C7H14N2O2S，下列關于該物質的說法不正確的是
A．該物質中含碳、氫原子的個數(shù)比為1︰2B．該物質屬于有機化合物
C．該物質燃燒時可能會產(chǎn)生形成酸雨的物質D．該物質中硫元素質量分數(shù)最小

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（2分）人體缺乏維生素C（簡寫為Vc）就會患壞血病。
下圖為某品牌維生素C片說明書的一部分。根據(jù)信息回答下列問題：

（1）每片含Vc質量為       mg。
（2）若成人每天對Vc的需要量為60 mg，每天可服用該品牌維生素C片      次。

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日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。
（1）赤銅（Cu­2O）是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu­2O中銅元素與氧元素的質量比是       。
（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121．8g。計算：
①產(chǎn)生氫氣的質量。
②彈殼中銅的質量。
③反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

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飲料中的果味大多來自酯類丁酸乙酯(C6H12O2)是無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、   飲料的調香劑。下列敘述中，正確的是
A．丁酸乙酯是由20個原子構成的
B．丁酸乙酯的相對分子質量為116g
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