Question

【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請計算：

（1）A點之前都是氫氧化鈉與 _______ 反應(yīng) ；

（2）反應(yīng)至A點時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_____g ；

（3）計算反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____？（計算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】鹽酸 40g 10.4%

【解析】

（1）向混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”原則，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故A點之前都是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)；

（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液增加的質(zhì)量，就是加入的氫氧化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)至A點時，溶液增加40g，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g；

（3）解：設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

x=5.85g

設(shè)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為z

y=23.4g

z=19.6g

反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

。

答：反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.4%。