【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請計算:

1A點之前都是氫氧化鈉與 _______ 反應(yīng) ;

2)反應(yīng)至A點時,消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_____g ;

3)計算反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____?(計算結(jié)果保留至0.1%

【答案】鹽酸 40g 10.4%

【解析】

1)向混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”原則,氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,待稀鹽酸完全反應(yīng)后,氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉,故A點之前都是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng);

2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,溶液增加的質(zhì)量,就是加入的氫氧化鈉的質(zhì)量,反應(yīng)至A點時,溶液增加40g,消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g;

3)解:設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

x=5.85g

設(shè)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y,生成氫氧化銅的質(zhì)量為z

y=23.4g

z=19.6g

反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:

答:反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.4%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)下列實驗數(shù)據(jù)和溶解度曲線回答以下小題。

溫度

10℃

10℃

30℃

30℃

固體種類

KNO3

NaCl

KNO3

NaCl

固體質(zhì)量

30g

30g

40g

40g

水的質(zhì)量

100g

100g

100g

100g

1~④所得的溶液中,屬于不飽和溶液的是( 。

A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④

2下列說法中,正確的是( 。

A.溶質(zhì)質(zhì)量:①=B.溶液質(zhì)量:②>③

C.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比:①=D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):③>④

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】以空氣等為原料可合成氨、尿素[CONH22],以下是簡易生產(chǎn)流程的一部分。

1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣,氮氣可從空氣分離中獲得。此空氣分離的變化屬于_____(填“物理變化”或“化學變化”)。

2)寫出合成塔①中合成氨的化學方程式,_____該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_____。

3)寫出合成塔②中合成尿素的化學方程式_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體,李璧凝同學想了解其變質(zhì)情況,稱取 9.3g 干燥的樣品,加水使其完全溶解,然后向其中逐滴滴加氫氧化鈣溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鈣溶液質(zhì)量關(guān)系如下表所示:

實驗編號

氫氧化鈣溶液質(zhì)量/g

100

200

300

400

沉淀質(zhì)量/g

2

m

5

5

1)實驗②中 m 的數(shù)值為_________________

2)計算該氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)____________。(寫出計算過程,結(jié)果精確到 0.1%)

3)請在下圖中畫出生成沉淀質(zhì)量隨加入氫氧化鈣溶液質(zhì)量變化的曲線圖,并標出圖中的必要數(shù)據(jù)______________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體,其對應(yīng)關(guān)系正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列對反應(yīng)的化學方程式書寫完全正確的是( 。

A.鐵絲在氧氣中燃燒:2Fe+3O22Fe2O3

B.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.在密閉容器中燃燒紅磷驗證質(zhì)量恒定律:2P+O2P2O5

D.用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體:CO2+CaOH2CaCO3+H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鋰被譽“21世紀的能源金屬,鋰是一種銀白色、質(zhì)軟、自然界密度最小的金屬。如圖是鋰元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在周期表中的相關(guān)信息。

(1)鋰元素位于元素周期表中第___周期,在化學反應(yīng)中容易____(得到失去”)電子,其離子符號為______

(2)研究表明,鋰的金屬活動性比較活潑。鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為_____,該反應(yīng)的基本類型為_____。

(3)氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體,與氫氧化鈉的化學性質(zhì)相似,是因為在水溶液中都能解離出_____(金屬”“氫氧根”)離子。氫氧化鋰與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為_____,在航天艙內(nèi)如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體,用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想,分析其原因是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示(不含結(jié)晶水),請回答:

10℃時,甲、乙、丙的溶解度最大的是_______。

2t2℃時,將30g甲固體加入到50g水中,充分攪拌后的所得溶液是_______(填“飽和”“不飽和”)。

3)若甲中含有少量乙,應(yīng)用__________法提純甲。

4)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種飽和溶液從t2℃降溫至0℃后,溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是______________。

5)若使甲溶液的狀態(tài)從a點轉(zhuǎn)化為b點,可采取的措施是__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。運用溶解度表與溶解度曲線回答問題:

溫度/°c

0

10

20

30

40

50

NH4C1溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

NaCl溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36,3

36. 6

37.0

1)氯化鈉的溶解度曲線是_____(填")。

220℃時,將40 gNH4Cl加入100 g的水中,充分攪拌后得到的是______(填飽和不飽和)溶液。將上述溶液升溫到30 °C,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__

3t1 °C時,將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100 g分別恒溫蒸發(fā)5 g,析出晶體最多的是_____(填')。

4)計算配制50 g質(zhì)量分數(shù)為3%NaCl溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%NaCl溶液的體積,需要用到的數(shù)據(jù)是_____(填字母)。

A 3%NaCl溶液的密度 B 水的密度 C 6%NaCl溶液的密度

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