Question

13．氫氣是最輕的氣體，難溶于水．氫氣作為未來的理想能源，是航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產的重要原料．實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，請根據要求回答：

（1）實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣的化學反應方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，這種方法制得的氫氣往往含有少量氯化氫和水蒸氣，可將雜質氣體通過裝置B和C除去；
（2）實驗中可采用E、F裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置G方式放置備用，原因是氫氣比空氣輕，防止逸出．

Answer 1

分析 （1）從鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅及氫氣分析書寫方程式，根據B裝置中氫氧化鈉的性質、濃硫酸具有吸水性分析除掉的雜質；
（2）根據氫氣的物理性質特別是密度比空氣小以及難溶于水分析判斷．

解答 解：（1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅及氫氣，其方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；鹽酸易揮發(fā)，所以這種方法制得的氫氣往往含有少量氯化氫和水蒸氣，由于B裝置中氫氧化鈉能與氯化氫反應，所以可除掉氣體中的氯化氫氣體，裝置C中濃硫酸具有吸水性，可除去水蒸氣；
（2）由于氫氣密度比空氣小，所以可采用向下排空氣法收集，且集滿氫氣后的集氣瓶應倒放到桌面上，氫氣難溶于水，所以也可采用排水法收集；
故答案為：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；氯化氫；B、C；
（2）E、F；氫氣比空氣輕，防止逸出．

點評 此題是對氫氣制取及除雜的考查，解題的關鍵是掌握相關物質的性質，屬基礎性知識考查題．