向盛有某液體的燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量（如圖1），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是
燒杯中的物質(zhì)x溶液
AH2SO4和CuSO4溶液NaOH溶液
BNaHCO3和NaCl溶液稀鹽酸
C鎂鋁合金稀鹽酸
DBaCl2和KNO3溶液Na2SO4溶液


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
A
分析：解答本題首先分析圖象的意義是隨著乙的不斷加入，反應(yīng)開(kāi)始沒(méi)有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加，其次將四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理逐一分析，分析氣體或沉淀的生成與乙試劑的關(guān)系，最后和圖象對(duì)比可解答．
解答：圖象的意義是：隨著乙的不斷加入，反應(yīng)開(kāi)始沒(méi)有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加．
A、硫酸首先和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，沒(méi)有氣體和沉淀生成；硫酸反應(yīng)完全后，繼續(xù)和硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+2Na2SO4，生成沉淀，所以符合圖象．
B、鹽酸不會(huì)和氯化鈉溶液反應(yīng)，鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以從反應(yīng)開(kāi)始就有氣體生成，所以不符合圖象．
C、鎂、鋁和鹽酸都能反應(yīng)放出H2，所以開(kāi)始就有氣體生成，不符合圖象．
D、硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但不能與硝酸鉀反應(yīng)，所以開(kāi)始就有沉淀生成，不符合圖象．
故選A
點(diǎn)評(píng)：本題是圖象和化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的題型，涉及知識(shí)點(diǎn)較多．要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時(shí)對(duì)化學(xué)知識(shí)必須十分熟練，才可能快速解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

29、維生素C（簡(jiǎn)稱(chēng)Vc，又名抗壞血酸），易溶于水，易被氧化．人體缺乏Vc可能引發(fā)多種疾�。褪卟酥泻胸S富的Vc．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)它探究如下：
探究一：測(cè)定飲料中Vc的含量．
【查閱資料】Vc能和高錳酸鉀反應(yīng)，使紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
【設(shè)計(jì)方案】分別向盛有l(wèi)mL等濃度高錳酸鉀稀溶液的四只試管中逐滴滴加果味飲料、蘋(píng)果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，邊滴邊振蕩，直至高錳酸鉀溶液褪色．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】

【實(shí)驗(yàn)探究】分析數(shù)據(jù)可知，Vc含量最高的是
蘋(píng)果汁
，含量為
0.02%
（各液體密度上的差別和每一滴的體積差別忽略不計(jì)）．
探究二：蔬菜放置時(shí)間的長(zhǎng)短對(duì)其Vc含量是否有影響．
【設(shè)計(jì)方案】請(qǐng)你用新鮮的黃瓜、放置一周的黃瓜、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
將新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎，用紗布將汁液分別擠入兩個(gè)燒杯中，向取有等量高錳酸鉀稀溶液的兩支試管中，分別滴入上述兩種黃瓜汁，邊滴邊振蕩，直到高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴數(shù)．（其它合理答案也可）
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】按上述方案實(shí)驗(yàn)，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析得出蔬菜放置時(shí)間的長(zhǎng)短對(duì)其Vc的含量有影響．
【實(shí)驗(yàn)反思】化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要控制變量．下列情況不會(huì)影響到測(cè)定結(jié)果的是
C
．
A．每次實(shí)驗(yàn)所用的果汁顏色不同
B．量取的被測(cè)物質(zhì)的體積不同
C．試管的大小不同
D．沒(méi)有用同一規(guī)格膠頭滴管滴加

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

31、淡水資源的缺乏已成為制約社會(huì)發(fā)展的重要因素，從浩瀚的海洋里獲取淡水，對(duì)解決淡水危機(jī)具有重要意義．某小組針對(duì)這一現(xiàn)狀，提出問(wèn)題并在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了以下探究．
提出問(wèn)題：
怎樣將海水轉(zhuǎn)化為淡水
．
實(shí)驗(yàn)用品：酒精燈、試管、單孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、鐵架臺(tái)、燒杯、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①如圖組裝儀器并檢查裝置氣密性．

②向大試管加入5～10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精燈加熱．加熱一段時(shí)間后，小試管內(nèi)收集到很少液體，試管口有大量白霧．
該小組同學(xué)建議對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)，你認(rèn)為改進(jìn)的措施為：
將小試管內(nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管加長(zhǎng)；使用冷凝管；將小試管放在盛有冰水的燒杯中
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?無(wú)錫二模）小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液
．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是
B
B
；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來(lái)確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來(lái)確定該溶液的成份．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在兩個(gè)方案中選一個(gè)方案，填寫(xiě)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加
氯化鋇溶液（或稀硫酸）
氯化鋇溶液（或稀硫酸）
．
有白色沉淀（或有氣泡）
有白色沉淀（或有氣泡）
 該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
[實(shí)驗(yàn)反思]
①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見(jiàn)的堿溶液來(lái)確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
②小亮經(jīng)過(guò)反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為不合理的是
C
C
（填字母）．
A、傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C、無(wú)法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無(wú)需保留
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱(chēng)取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請(qǐng)計(jì)算
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?平谷區(qū)二模）某同學(xué)做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)1中，若液體X為稀鹽酸．向盛有液體Y的燒杯中滴入適量液體X，液體Y中有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后澄清石灰水變渾濁，氣球鼓起，液體Y可能為
碳酸鈉或碳酸氫鈉
碳酸鈉或碳酸氫鈉
．實(shí)驗(yàn)后取下膠塞將燒杯取出，塞緊膠塞再向瓶?jī)?nèi)滴加適量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象有
白色固體消失，有氣泡產(chǎn)生，氣球變鼓
白色固體消失，有氣泡產(chǎn)生，氣球變鼓
，原因是
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，若液體X為水，將其滴入盛有固體的燒杯中，一段時(shí)間后澄清石灰水變渾濁，固體可能為
生石灰或氫氧化鈉
生石灰或氫氧化鈉
，石灰水變渾濁的原因是
生石灰和水反應(yīng)放熱且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
生石灰和水反應(yīng)放熱且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
．若將瓶中渾濁的液體變澄清，可采取的方法有
加水 過(guò)濾 降溫 加酸等
加水 過(guò)濾 降溫 加酸等
 （至少寫(xiě)出三種）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%
．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是
B
B
；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來(lái)確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來(lái)確定該溶液的成份．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在兩個(gè)方案中選一個(gè)方案，填寫(xiě)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加
取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液
取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液
．
有白色沉淀
有白色沉淀
 該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
[實(shí)驗(yàn)反思]
①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見(jiàn)的堿溶液來(lái)確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
②小亮經(jīng)過(guò)反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為不合理的是
C
C
（填字母）．
A、傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C、無(wú)法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無(wú)需保留
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱(chēng)取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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