Question

8．用足量一氧化碳還原200g赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃），把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到300g沉淀．求赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，利用碳酸鈣與氧化鐵之間的關系求出氧化鐵的質量，進而求出赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃的質量分數(shù)即可．

解答 解：設氧化鐵的質量為x．
由Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0可知
Fe₂O₃ ～3CO₂ ～3CaCO₃
160                            300
x                                 300g
$\frac{160}{x}=\frac{300}{300g}$
x=160g
赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃的質量分數(shù)=$\frac{160g}{200g}×100%$=80%
答：赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃的質量分數(shù)為80%．

點評 本題主要考查了化學方程式的基本計算，難度不大，注意解題格式要規(guī)范，解題的數(shù)據(jù)要準確．