Question

某興趣小組的同學(xué)要用純凈干燥的一氧化碳測(cè)定由銅和氧化銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．

（1）B裝置中的試劑是

 

．
（2）在E處應(yīng)該點(diǎn)燃，因?yàn)?!--BA-->

 

	C處玻璃管+樣品的質(zhì)量	D裝置的總質(zhì)量
反應(yīng)前	158.2g	246.8g
反應(yīng)后	156.6g	251.4g

．
（3）根據(jù)C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，原混合物中氧元素的質(zhì)量是

 

g，原混合物中氧化銅的質(zhì)量是

 

g．
（4）根據(jù)D裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，生成二氧化碳的質(zhì)量是

 

g，原混合物中氧化銅的質(zhì)量是

 

g．
（5）從（3）、（4）兩小題中計(jì)算得出的氧化銅的質(zhì)量不同，請(qǐng)分析原因可能是

 

．

Answer 1

分析：（1）為得到干燥的氣體，裝置B內(nèi)應(yīng)放入液體干燥劑；濃硫酸具有吸水性，常用于除去氣體混合物中的水；
（2）E處放出的尾氣是由通入的混合氣體發(fā)生反應(yīng)后的剩余氣體及未完全反應(yīng)的氣體；氣體中混有有毒氣體CO，需要進(jìn)行燃燒處理；
（3）裝置C內(nèi)的氧化銅與混合氣體中的CO發(fā)生反應(yīng)，CO奪取氧化銅中的O而使裝置C失去O造成質(zhì)量減��；裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為氧化銅中氧的質(zhì)量，利用氧化銅的質(zhì)量=

氧元素質(zhì)量

氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，求出氧化銅的質(zhì)量；
（4）裝置D因吸收二氧化碳而造成質(zhì)量增加，裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算氧化銅的質(zhì)量；
（5）分析裝置及操作方法上存在的不足，判斷出現(xiàn)測(cè)定質(zhì)量差的原因．

解答：解：（1）要得到干燥的氣體，需要在B裝置內(nèi)加入具有吸水性的濃硫酸；
故答案為：濃硫酸；
（2）未完全反應(yīng)的毒氣體CO從E處排出會(huì)造成空氣污染，利用其可燃性將其點(diǎn)燃生成不污染空氣的二氧化碳；
故答案為：CO有毒，防止污染空氣；
（3）C裝置中氧化銅中的氧被CO奪取，因失氧而使質(zhì)量減小，因此裝置C前后質(zhì)量差即氧化銅中氧的質(zhì)量=158.2g-156.6g=1.6，
則氧化銅的質(zhì)量=

1.6g

16 80 ×100%

=8g；
故答案為：1.6；8；
（4）裝置D中澄清石灰水吸收混合氣體中的二氧化碳生成碳酸鈣和水，裝置質(zhì)量增加；反應(yīng)前后裝置質(zhì)量差即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=251.4g-246.8g=4.6g；
設(shè)生成4.6g二氧化碳時(shí)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
80         44
x         4.6g

80

x

=

44

4.6g

  x≈8.36g
故答案為：4.6；8.36；
（5）兩次計(jì)算氧化銅的質(zhì)量關(guān)系8g＜8.36g，二氧化碳質(zhì)量偏大的結(jié)果，造成二氧化碳質(zhì)量偏大的原因原混合氣體中的二氧化碳沒(méi)有完全除去的結(jié)果；
故答案為：A中CO₂沒(méi)有全部除去．

點(diǎn)評(píng)：利用測(cè)定氧化銅失去氧而剩余固體的質(zhì)量與氧化銅的質(zhì)量差所求得的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要比利用測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算更準(zhǔn)確，原因就在于反應(yīng)所產(chǎn)生二氧化碳是否能做到完全吸收以及是否吸收了空氣中的二氧化碳．