金屬的活動性最弱的是
A．銀 B．銅 C．鋁 D．鈉
A

試題分析：根據(jù)金屬活動性順序表，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金，可知，越往右邊的，金屬活動性越弱,所以鈉最活潑，鋁次之，然后是銅，最弱的是銀。故選A
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，化學性質(zhì)最不活潑的金屬是
A．金B．銅C．鐵D．錫

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁
C．�。緝桑疽遥炯�D．乙＞甲＞�。颈�

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是
A．甲能與鹽酸反應而乙不能
B．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙
C．化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價
D．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

設計實驗判斷Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序正確的是
A．鐵絲分別放入硝酸銅溶液和硝酸銀溶液
B．鐵絲放入硝酸銅溶液，銅絲放入硝酸銀溶液
C．銅絲放入硝酸亞鐵溶液，鐵絲放入硝酸銀溶液
D．銀絲分別放入硝酸銅溶液和硝酸亞鐵溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

能反映相關(guān)實驗過程中量的變化的圖象是

A                     B                   C                  D
A．用木炭還原氧化銅
B．等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應
C．鎂在氧氣中燃燒
D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水完全分解

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是某同學對課本中圖表資料情況的敘述，其中不正確的是
A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合價
B．根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度
C．利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸是否發(fā)生置換反應
D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否發(fā)生

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

A，B，C三種金屬，根據(jù)下列反應式中的關(guān)系：
A+B（NO3）2=A（NO3）2+B
C+B（NO3）2=C（NO3）2+B
A+H2SO4=ASO4+H2↑，C+H2SO4→不反應
試推斷三種金屬的活動性順序為
A．A＞B＞CB．A＞C＞B
C．B＞C＞AD．C＞A＞B

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b.可能與鋅的形狀有關(guān)。
【設計并實驗】用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗編號
硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）
鋅的形狀（均取1g）
氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①
20%
鋅粒
31.7
②
20%
鋅片
50.9
③
20%
鋅粒
61.7
④
30%
鋅片
79.9
 
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式                                          。
（2）用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是                      ，氫氣應從       （填e或f或g）管通入。

【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是           。
【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是                                                                。

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