Question

（2013?河西區(qū)二模）電鍍是金屬防銹的方法之一．某興趣小組同學(xué)用標(biāo)為A、B、C的三只試劑瓶，從電鍍廠取來ZnSO₄、Cu（NO₃）₂和AgNO₃三種電鍍液．由于忘記每瓶中裝的是何種溶液，所以分別取出三種電鍍液進行了實驗．

根據(jù)以上實驗回答：
（1）寫出B瓶中電鍍液的名稱：

硫酸鋅

．
（2）茜茜同學(xué)提出只需選擇一種金屬單質(zhì)放入上述三種電鍍液中的兩種，就可探究出三種電鍍液中所含金屬的活動性，得到大家一致認可．該金屬最好選用

銅絲

．
（3）林林同學(xué)通過查閱資料可知，AgNO₃需避光保存，否則會分解生成單質(zhì)銀、NO₂和一種助燃的氣體．該該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2AgNO₃

光  .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑

．
（4）把鐵粉加入ZnSO₄、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，敘述正確的是

C

（選填序號）
A．若濾渣中含有金屬Cu，則Fe粉肯定已完全反應(yīng)
B．若鐵粉部分溶解，則濾渣中肯定含有Fe、Ag、Cu、Zn
C．若濾液中只含有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，則濾渣中可能含有Fe
D．若鐵粉完全溶解，則混合溶液中只含有溶質(zhì)Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，硝酸鋇能與硫酸鋅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答：解：（1）硝酸銅溶液為藍色，故A中是硝酸銅溶液，硝酸鋇能與硫酸鋅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故B中是硫酸鋅，C中是硝酸銀，故填：硫酸鋅；
（2）在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞銀，選擇一種金屬單質(zhì)放入上述三種電鍍液中的兩種，就可探究出三種電鍍液中所含金屬的活動性，可以選用活動居于中間的銅，故填：銅絲；
（3）硝酸銀見光能分解生成銀、二氧化氮和氧氣，故填：2AgNO₃

光  .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
（4）在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故當(dāng)硝酸銅和硝酸銀同時存在時，鐵首先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀全部參加反應(yīng)，硝酸銅再反應(yīng)，由于鋅的活動性比鐵強，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)；
A、若加入的鐵粉過量，當(dāng)硝酸銅全部反應(yīng)，鐵仍然有剩余，所以鐵粉不一定完全反應(yīng)，故A錯誤；
B、鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，故濾渣中不會含有鋅，故B錯誤；
C、濾液中只含有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，說明硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)全部參加反應(yīng)，若鐵粉過量，則鐵粉會剩余，故C正確；
D、若加入的鐵粉量少，鐵粉完全溶解，硝酸銀和硝酸銅不一定全部參加反應(yīng)，故D錯誤；
故填C．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的推斷以及金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．