Question

1．向生石灰與碳酸鈣的混合物中加入足量水，放置在空氣中充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到固體純凈物10g，變化過程中增加的碳元素占該純凈物質(zhì)量的6%，則混合物中生石灰的純度約為（　�。�

• A． 35.9%
• B． 50%
• C． 64.1%
• D． 71.8%

Answer 1

分析 向生石灰與碳酸鈣的混合物中加入足量水，放置在空氣中充分反應(yīng)，此過程中發(fā)生的變化為生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水．固體純凈物10g，可以計算出變化過程中增加的碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式計算即可．

解答 解：向生石灰與碳酸鈣的混合物中加入足量水，放置在空氣中充分反應(yīng)，此過程中發(fā)生的變化為生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水．固體純凈物10g，變化過程中增加的碳元素占該純凈物質(zhì)量的6%，則增加的碳元素的質(zhì)量為10g×6%=0.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為0.6g÷$\frac{12}{44}$=2.2g，設(shè)生石灰的質(zhì)量為x，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為y，則
CaO～～～Ca（OH）₂∽∽∽CO₂～～～CaCO₃
56                                         44            100
x                                           2.2g          y
$\frac{56}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$，解得x=2.8g
$\frac{44}{100}$=$\frac{2.2g}{y}$，解得y=5g
則混合物中生石灰的純度約為$\frac{2.8g}{2.8g+5g}$×100%=35.9%
故選A．

點評 在解此類題時，首先對題中發(fā)生的反應(yīng)進行分析，然后找出各個反應(yīng)的實質(zhì)進行分析解答．