Question

4．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)中生成的氣體完全逸出），回答下列問題：

（1）Na₂CO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為106；反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是4.4 g．
（2）請(qǐng)列式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求生成氣體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知氯化鈣的質(zhì)量可以求出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，從而完成該題的解答

解答 解：（1）碳酸鈉（Na₂CO₃）的相對(duì)分子質(zhì)量為23×2+12+16×3=106．依據(jù)題意及質(zhì)量守恒定律可知，溶液質(zhì)量的減少量即為生成氣體的質(zhì)量．
則生成氣體的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g       
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g
則$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
解得：x=10.6g，y=11.7g
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：（12g-10.6g）+11.7g=13.1g
則所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{13.1g}{107.6g}$×100%=12.2%
故答案為：（1）106；4.4g；（2）12.2%

點(diǎn)評(píng) 本題中考查的知識(shí)點(diǎn)較多，主要是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，在解答時(shí)要注意運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來得出計(jì)算所必須的已知量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．