Question

已知：大多數(shù)碳酸鹽難溶于水，但雨水、河水中溶有CO₂后，就會與土壤、巖石中的CaCO₃、MgCO₃等反應生成可溶的碳酸氫鹽進入水中．大多數(shù)碳酸鹽都具有類似的性質，即CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂

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CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．下列說法正確的是（　�。�

• A、向澄清石灰水中不斷地通入CO₂，最終一定會有白色沉淀生成
• B、用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉
• C、向氯化鈣溶液中通入足量的CO₂，一定沒有沉淀
• D、在一定溫度下，向一定量的飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂，有少量碳酸氫鈉固體因溶解不了而析出，說明相同條件下，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大

Answer 1

考點：鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：A、根據(jù)二氧化碳與澄清石灰水及碳酸鈣的反應進行分析；
B、根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解分析；
C、根據(jù)氯化鈣與水不反應進行分析；
D、根據(jù)反應生成的碳酸氫鈉和反應掉的碳酸鈉質量比較，溶劑的變化等進行分析；

解答：解：A、當二氧化碳通入石灰水中先發(fā)生反應Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；使沉淀不斷增加，當石灰水中氫氧化鈣消失后，二氧化碳會與生成的碳酸鈣反應，使沉淀溶解．故說法錯誤；
B、NaHCO₃加熱易分解，加熱分解生成碳酸鈉，通過加熱能將雜質除去，并沒有引入新的雜質，故B正確；
C、二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出，故C正確；
D、在一定溫度下，向一定量的飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂，有少量碳酸氫鈉固體因溶解不了而析出，其原因有在相同條件下，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大外，還有反應生成的NaHCO₃固體質量比原來Na₂CO₃多，溶劑質量減少，故說法錯誤；
故選BC．

點評：本題主要考查物質的反應，本題注意仔細分析各反應中的生成物及引起現(xiàn)象的原因，從多角度分析問題．