Question

中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，現(xiàn)向40g 10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時測定溶液pH的變化（曲線如圖），請分析計算：
（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有

 

g的氫氧化鈉；當?shù)稳?6.5g鹽酸時，溶液的pH為

 

．
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分數(shù)解答，氫氧化鈉為堿，顯堿性，其pH大于7，鹽酸為酸，顯酸性，其pH小于7，二者恰好完全反應時生成氯化鈉和水，此時溶液pH為7；
（2）要求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，需根據(jù)反應的化學方程式求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：
（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×10%=4g；根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液呈堿性，pH大于7，向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，鹽酸為酸，顯酸性，其pH減小，當?shù)稳?6.5g鹽酸時，溶液的pH為7；
（2）設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5
4g    x

40

36.5

=

4g

x

x=3.65g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

3.65g

36.5g

×100%=10%
答案：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，需根據(jù)已有的知識進行．