Question

用化學(xué)議程式表示下列除雜方法
（1）Cu粉中含有少量雜質(zhì)鐵粉：

 

；
（2）NaOH中含有少量雜質(zhì)Na₂CO₃：

 

；
（3）NaCl中含有少量雜質(zhì)CaCl₂：

 

；
（4）KCl中含少量K₂SO₄：

 

；
（5）CaO中含少量CaCO₃：

 

．

Answer 1

分析：（1）利用鐵活動性比銅強(qiáng)，可選取可溶性銅鹽與鐵粉反應(yīng)而除去混在銅粉中的鐵粉；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的交換成分的特點，可選取一種可溶性堿與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和一種沉淀而除去雜質(zhì)碳酸鈉；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)交換成分的特點，可選取一種可溶性鹽與氯化鈣反應(yīng)，把氯化鈣轉(zhuǎn)變成氯化鈉同時生成鈣鹽的沉淀而除去雜質(zhì)氯化鈣；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)交換成分的特點，可選取一種可溶性鹽與硫酸鉀反應(yīng)，把硫酸鉀轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鉀同時生成一種硫酸鹽的沉淀而除去硫酸鉀；
（5）由于氧化鈣遇水會發(fā)生反應(yīng)，因此只能利用碳酸鈣在高溫下分解的性質(zhì)，采取繼續(xù)鍛燒的方法除去混在氧化鈣中的碳酸鈣雜質(zhì)，而不能使用其它溶液．

解答：解：（1）將混有鐵粉雜質(zhì)的銅粉放入硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，而除去混合粉末中的鐵粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）向混有碳酸鈉雜質(zhì)的氫氧化鈉中加入適量的氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，充分反應(yīng)后過濾即可達(dá)到除去混合物中的碳酸鈉的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）向混有少量雜質(zhì)氯化鈣的氯化鈉中加入適量的碳酸鈉溶液，使氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，充分反應(yīng)后過濾，可達(dá)到除去混在氯化鈉中氯化鈣雜質(zhì)的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）向混有少量硫酸鉀雜質(zhì)的氯化鉀中加入適量的氯化鋇溶液，使硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，充分反應(yīng)后過濾，可達(dá)到除去混在氯化鉀中少量的硫酸鉀雜質(zhì)的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl；
（5）將混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的氧化鈣繼續(xù)高溫鍛燒，可使碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，而除去混合物中的碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
故答案為：
（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl；
（5）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．

點評：在采取化學(xué)的方法除去混合物中的雜質(zhì)時，所選用的試劑或方法應(yīng)只能將混合物中雜質(zhì)反應(yīng)掉而不能使其主要成分發(fā)生反應(yīng)，方能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的．