Question

8．為測定氯化鈉和氯化鎂混合物的組成情況，某小組進行了如下實驗．請回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）求解混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{95}{x}=\frac{58}{5.8g}$；
（3）混合物中氯化鈉和氯化鎂質(zhì)量的最簡整數(shù)比為83：95；
（4）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%；
（5）若要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，所需要上述實驗最終所得溶液的質(zhì)量為45g，所用的4種玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．

Answer 1

分析 氯化鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方法計算和判斷．

解答 解：（1）氯化鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鈉質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
95     80     58          117
x       y    5.8g          z
$\frac{95}{x}=\frac{80}{y}=\frac{58}{5.8g}=\frac{117}{z}$
x=9.5g
y=8g
z=11.7g
（3）混合物中氯化鈉和氯化鎂質(zhì)量的最簡整數(shù)比為：（17.8g-9.5g）：9.5g=83：95；
（4）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=$\frac{（17.8g-9.5g）+11.7g}{10%}$=200g
所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=200g+5.8g+37g-17.8g-200g=25g
所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{25g}×$100%=32%；
（5）若要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，所需要上述實驗最終所得溶液的質(zhì)量為$\frac{500g×0.9%}{10%}$=45g，所用的4種玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
答案：
（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（2）$\frac{95}{x}=\frac{58}{5.8g}$；  
（3）83：95；
（4）32%；
（5）45g；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．