Question

張南同學(xué)為了驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：將鋁絲、銀絲分別插入到硝酸銅溶液中，如圖，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷出三種金屬的金屬活動性強弱順序．請回答下列問題．

（1）判斷鋁的活動性比銅強的現(xiàn)象是　　；若沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象，其原因是　　（不考慮硝酸銅溶液）．

（2）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　；由此實驗得出三種金屬的活動性順序為　　．

Answer 1

分析：

根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析現(xiàn)象及結(jié)論．
解答：	解：（1）鋁的活動性比銅強，因此會置換出硫酸銅中的銅，現(xiàn)象為：鋁的表面附著一層紅色的固體；若鋁沒有除銹，表面有一層致密的保護膜，就不會和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，因此觀察不到預(yù)期現(xiàn)象； （2）鋁與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu；由于在銀的表面不會出現(xiàn)一層紅色的固體，說明銀的活動性比銅弱，因此三種金屬的活動性順序為：鋁＞銅＞銀； 故答案為：（1）鋁的表面附著一層紅色的固體；鋁沒有除銹，表面有一層致密的保護膜；（2）2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu；鋁＞銅＞銀．