Question

銅是人類最早利用的金屬之一． 冶煉銅常用銅礦石--孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，受熱易分解，從組成上分析，它兼?zhèn)鋲A和碳酸鹽的化學性質(zhì)，所以能與酸發(fā)生反應．
斌斌同學準備在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅，設計實驗流程如圖：
請回答以下問題：
（1）堿式碳酸銅中含有

 

種元素．
（2）堿式碳酸銅受熱分解生成三種常見的氧化物，其中有一種通常是黑色固體，請寫出該黑色固體與木炭發(fā)生反應的化學方程式

 

．堿式碳酸銅與稀鹽酸反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．預測實驗現(xiàn)象：

 

．
（3）若孔雀石樣品中含有44.4g Cu₂（OH）₂CO₃，充分反應后，理論上能得到銅的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,金屬的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),化合物中某元素的質(zhì)量計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：據(jù)已知條件，堿和碳酸鹽的化學性質(zhì)，根據(jù)化學反應預測實驗現(xiàn)象及據(jù)化學反應計算物質(zhì)的量，是解答此題的關鍵．

解答：解：（1）據(jù)堿式碳酸銅的化學式[Cu₂（OH）₂CO₃]，堿式碳酸銅中含有銅、氧、氫、碳4中元素；
（2）據(jù)已知條件堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，堿式碳酸銅受熱分解生成三種常見的氧化物，故推測生成的三中氧化物為：水、二氧化碳、氧化銅，黑色固體為氧化銅，與木炭發(fā)生反應的化學方程式為：2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；據(jù)已知條件堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是一種綠色的不溶于水的固體，及堿式碳酸銅與稀鹽酸反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，可推測因有二氧化碳生成，故有大量氣泡產(chǎn)生，反應前堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，完全反應后生成溶于水的氯化銅，氯化銅溶于為藍色，故為綠色固體逐漸消失，溶液由無色變藍色，故預測實驗現(xiàn)象為：綠色固體逐漸消失，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變藍色；
（3）據(jù)反應Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，CuCl₂+Fe

△   .

FeCl₂+Cu，從理論上其對應關系為：
Cu₂（OH）₂CO₃→2Cu，設44.4g Cu₂（OH）₂CO₃，充分反應后，理論上能得到銅的質(zhì)量為x，則
Cu₂（OH）₂CO₃→2Cu
   222         128
   44.4g         x
x=

128×44.4g

222

=25.6g
故答案為：
（1）4；
（2）2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；綠色固體逐漸消失，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變藍色；
（3）25.6．

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．