Question

已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl₂、CaCl₂和不溶性雜質，通過如圖步驟來制取精鹽．
20℃時，部分物質的溶解性如表

	Na+	Mg2+	Ca2+
OH-	溶	難溶	微溶
Cl-	溶	溶	溶
CO32-	溶	微溶	難溶

（1）寫出操作①發(fā)生反應的化學方程式（寫一個）________；其反應類型是________．
（2）操作②的名稱是________，若操作②結束后發(fā)現(xiàn)仍渾濁，應采取的措施是________．
（3）操作③的主要目的是________．

Answer 1

解：（1）氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，化學方程式是：2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；此反應是：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應．
故答案為：2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；復分解反應．
（2）粗鹽提純首先要溶解，溶解要用到的儀器有燒杯、玻璃棒；當加入稍過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液后，可與雜質MgCl₂、CaCl₂生成不溶于水的氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀，操作②是過濾掉這些沉淀；若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液A仍渾濁，應采取的措施是重新過濾．
故答案為：過濾；再過濾．
（3）因為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液過量，所以應設法除去．
故答案為：除去過量的Na₂CO₃和NaOH．
分析：（1）根據雜質MgCl₂、CaCl₂和加入的過量氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液反應寫出化學方程式．（除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根．）
（2）根據粗鹽的提純要經過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的幾個步驟考慮；
（3）根據加入的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液過量，分析操作③在不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7的目的．
點評：通過離子間的反應把離子轉化為沉淀和氣體除去，但要注意加入試劑的量，最后不能帶入新的雜質．