Question

（5分）向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入5g、6g、6g某固體X，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是         （填序號）。

（2）圖二能表示固體X溶解度曲線的是              （填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）甲溶液中混有少量丙，采用              方法可以得到比較純的甲。

（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的               （填序號）

①所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙          ②甲、乙都是飽和溶液

③溶液質(zhì)量：甲＞乙              ④溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙．

 

Answer 1

【答案】

B   乙  降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液） ①④ （2分）

【解析】：（1）由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液，故答案為：B

（2）由于在等量的20℃的水中全部溶解了6gX，而30℃的水沒有全部溶解6gX，說明X的溶解度隨溫度的減低而增大，故答案為：乙

（3）甲溶液的溶解度隨溫度的變化較大，丙溶液的溶解度隨溫度的變化較小，可采用降溫結(jié)晶

（4）②、由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它的飽和溶液降溫后會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液降溫后就會變成不飽和溶液，故錯誤；

①、由于在降溫過程中溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，因此只要比較出它們原來的溶劑的多少即可；根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙，即等量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙，則溶劑甲＜乙，故B正確；

③、由于甲溶液隨著溫度的降低會有晶體析出，因此溶液質(zhì)量會減小，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質(zhì)量不會發(fā)生變化，因此降溫后溶液的質(zhì)量甲＜乙，故錯誤；

④、在t₁℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，即兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，但乙溶液已經(jīng)不再是飽和溶液，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙，故D正確；

故選①④