Question

【題目】如圖是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng) 中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

請(qǐng)回答：
（1）硅的相對(duì)原子質(zhì)量為；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第周期，元素符號(hào)為 ， 它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）與鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素為 ．
（3）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是 ．

Answer 1

【答案】
（1）28.09；2；O；非金屬
（2）鋰
（3）每一橫行，質(zhì)子數(shù)逐漸增大
【解析】解：（1）在元素周期表中可查得硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，可查得原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第 2周期，元素符號(hào)為 O，屬于非金屬；（2）根據(jù)元素周期表的規(guī)律最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；（3）在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等．
答案：（1）28.09 2 O 非金屬（2）鋰（3）每一橫行，質(zhì)子數(shù)逐漸增大
根據(jù)在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化，解答本題．