Question

12．海洋中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，人類應(yīng)合理開發(fā)利用，試回答下列相關(guān)問題：
（1）海水淡化：
下列方法中不能從海水中獲取淡水資源的是A．
A．過濾   B．蒸餾   C．結(jié)晶脫水    D．蒸發(fā)結(jié)晶
（2）海水曬鹽：
從海水中提取食鹽的基本方法是蒸發(fā)結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
（3）海水制鎂：
金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)等，可通過如圖1流程從海水中提取制備：
①如圖1中生成沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填“化合”、“分解”、“復(fù)分解”、“氧化”之一）．
②海水制鎂中須經(jīng)歷“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是富集氯化鎂，得到純凈的氯化鎂．
（4）海水制“堿”：
1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了“聯(lián)合制減法”（即侯氏制堿法），以食鹽為主要原料制取純堿．與比利時化學(xué)家索爾維發(fā)明的“氨堿法”相比，將原料利用率提高到96%且副產(chǎn)物無污染可作氮肥，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀元．
（5）如圖2為氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線：
①下列說法正確的是B．
A．t₁℃時，Na₂CO₃溶解度大于NaCl溶解度
B．t₂℃時，飽和Na₂CO₃溶液與飽和NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C．t₃℃時，100g水中最多溶解50gNa₂CO₃
D．NaCl的溶解度受溫度變化的影響比Na₂CO₃的大
②t3℃時，將25gNa₂CO₃固體放入50g水中，充分溶解后，可得到Na₂CO₃的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液的質(zhì)量為70g．
③下列方法中能將飽和Na₂CO₃溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖荁E（填序號）．
A．加Na₂CO₃固體   B．加水   C．恒溫蒸發(fā)水  D．降溫  E．升溫
④將t₂℃時等質(zhì)量的飽和NaCl和Na₂CO₃溶液降溫至t₁℃，所得溶液的質(zhì)量關(guān)系：NaCl溶液質(zhì)量＞Na₂CO₃溶液質(zhì)量（填“＞”、“=”或“＜”）．
⑤生活在鹽堿湖附近的人們“夏曬鹽，冬撈堿”，請結(jié)合溶解度曲線，說明諺語中“冬撈堿”的原理：碳酸鈉的溶解度受溫度的影響比較大，因此通過降溫結(jié)晶得到碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾只能將不溶性雜質(zhì)從溶液中分離進行分析；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶液溶解度受溫度影響變化不大進行分析；
（3）①根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；
②根據(jù)從海水屮提取MgCl₂時．經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過程是將海水中的鎂離子提取出來，富集鎂離子進行分析；
（4）根據(jù)我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了“聯(lián)合制減法”（即侯氏制堿法），以食鹽為主要原料制取碳酸鈉進行分析；
（5）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）過濾只能將不溶性雜質(zhì)從溶液中分離，不能從海水中得到淡水，蒸餾、結(jié)晶脫水、蒸發(fā)結(jié)晶可以從海水中得到淡水，故選：A；
（2）氯化鈉的溶液溶解度受溫度影響變化不大，所以從海水中提取食鹽的基本方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）①氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
②海水中含有氯化鎂，氯化鎂溶解在海水中，不能直接提取出來，經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過程富集MgCl₂，得到純凈的氯化鎂，然后電解才能得到鎂；
（4）我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了“聯(lián)合制減法”（即侯氏制堿法），以食鹽為主要原料制取碳酸鈉；
（5）①A、通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時，Na₂CO₃溶解度小于NaCl溶解度，故A錯誤；
B、t₂℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，所以飽和Na₂CO₃溶液與飽和NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；
C．t₃℃時，碳酸鈉的溶解度是40g，所以100g水中最多溶解40gNa₂CO₃，故C錯誤；
D．氯化鈉的溶解度曲線較碳酸鈉的溶解度曲線平緩，所以NaCl的溶解度受溫度變化的影響比Na₂CO₃的小，故D錯誤．
故選：B；
②t₃℃時，碳酸鈉的溶解度是40g，所以將25gNa₂CO₃固體放入50g水中，充分溶解后，可得到Na₂CO₃的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量為70g；
③碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能將飽和Na₂CO₃溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖羌铀�，升溫，故選：BE；
④將t₂℃時等質(zhì)量的飽和NaCl和Na₂CO₃溶液降溫至t₁℃，碳酸鈉析出的晶體較多，所以所得溶液的質(zhì)量關(guān)系：NaCl溶液質(zhì)量＞Na₂CO₃溶液質(zhì)量；
⑤生活在鹽堿湖附近的人們“夏曬鹽，冬撈堿”，說明諺語中“冬撈堿”的原理：碳酸鈉的溶解度受溫度的影響比較大，因此通過降溫結(jié)晶得到碳酸鈉．
故答案為：（1）A；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）①MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，復(fù)分解；
②富集氯化鎂，得到純凈的氯化鎂；
（4）侯德榜，碳酸鈉；
（5）①B；
②飽和，70；
③BE；
④＞；
⑤碳酸鈉的溶解度受溫度的影響比較大，因此通過降溫結(jié)晶得到碳酸鈉．

點評 本題考查的知識較多，難度較大，需要逐題分析，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答．