Question

某混合物由Na₂SO₄和Na₂SO₃組成，已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、24.62%
• B、25.09%
• C、35.38%
• D、無(wú)法確定

Answer 1

分析：本題按常規(guī)進(jìn)行計(jì)算，因缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算．通過(guò)觀察分析Na₂SO₄和Na₂SO₃組成就會(huì)發(fā)現(xiàn)：其中的鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)比始終是2：1，也就是說(shuō)不論Na₂SO₄和Na₂SO₃以任意質(zhì)量比混合，混合物中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比都是定值，并能求出質(zhì)量比，混合物的組成元素有鈉、硫、氧三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是為40%，那么，鈉元素與硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和是1-40%=60%，由此可以求出鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：分析比較Na₂SO₄和Na₂SO₃組成特點(diǎn)可知，不管混合物中各組分以任意質(zhì)量比混合，其中的鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)比始終是：2：1；根據(jù)元素質(zhì)量比的計(jì)算可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為；（23×2）：（32×1）=23：16
又因?yàn)樵摶旌衔镏醒踉�素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，所以該混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
（1-40%）×

23

23+16

×100%═35.38%；
因此，C正確，A、B、D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題不但考查了化學(xué)式的意義，而且考查了元素質(zhì)量比的計(jì)算和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，更考查了混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的復(fù)雜計(jì)算等，在混合物中的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題中，不能盲目的直接代入公式計(jì)算，本題只有認(rèn)真細(xì)致地分析推算出混合物中各個(gè)組成成分的化學(xué)式的共同的特點(diǎn)（即其中的某原子和某原子的個(gè)數(shù)比是相同的），才有可能計(jì)算出正確的答案；否則，是非常難以解答的．