分析以下氧化還原反應：用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   氧化劑    、還原劑    ；
CuO+COCu+CO2     氧化劑    、還原劑    ．
【答案】分析：依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律：氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等，化合價升降總值守衡；失電子者還原劑，得電子者氧化劑；進行解答本題．
解答：解：反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，鋅的化合價從0價升高到+2價，硫酸中氫的化合價從+1降到0價，鋅是還原劑，硫酸是氧化劑；
反應CuO+COCu+CO2中，氧化銅中銅的化合價由+2價降到0價，一氧化碳中碳的化合價由+2升高到+4價，一氧化碳是還原劑，氧化銅為氧化劑；
故答案為：

   氧化劑 H2SO4、還原劑 Zn
    氧化劑 CuO、還原劑 CO．
點評：題考查學生對氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等，化合價升降總值守衡；失電子者還原劑，得電子者氧化劑；知識的理解與掌握，較難．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

小紅所在的化學研究小組通過查閱資料獲得的信息是：在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化-還原反應．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反應前后Na、Cl元素的化合價都發(fā)生了變化，該反應就是氧化-還原反應．請你參與該小組對下列問題的探究：
點燃
（1）根據(jù)化合價是否變化可知下列反應中屬于氧化-還原反應的是
 
（填序號）．
A.2Mg+O2 
 點燃 
.
 
 2MgO         B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C.2KClO3  
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑  D．CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
E．H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O        F．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
G．NaOH+HCl=NaCl+H2O         H．CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4
（2）根據(jù)上面的分析和推理，對以下四種基本反應類型是否屬于氧化-還原反應作出恰當?shù)母爬ǹ偨Y：
化合反應
 
；分解反應
 
；
置換反應
 
；復分解反應
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

分析以下氧化還原反應：用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   氧化劑
 
、還原劑
 
；
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2     氧化劑
 
、還原劑
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

分析以下氧化還原反應：用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　 氧化劑________、還原劑________；
CuO+CO數(shù)學公式Cu+CO2　　 氧化劑________、還原劑________．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

分析以下氧化還原反應：用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   氧化劑______、還原劑______；
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2     氧化劑______、還原劑______．

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